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    书写化学方程式
    （1）盐酸和硅酸钠溶液
     

    （2）氯酸钾和浓盐酸制备氯气
     

    （3）氯气和消石灰
     

    （4）次氯酸分解
     

    （5）二氧化硅和焦炭高温反应
     
    ．
    考点：化学方程式的书写
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）盐酸和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和氯化钠；
    （2）氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气和氯化钾；
    （3）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
    （4）次氯酸分解生成氯化氢和氧气；
    （5）二氧化硅和焦炭高温反应生成硅和一氧化碳．
    解答： 解：（1）盐酸和硅酸钠溶液反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓，故答案为：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓；
    （2）氯酸钾和浓盐酸制备氯气反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑，故答案为：KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑；
    （3）氯气和消石灰反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （4）次氯酸分解的化学方程式为：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑，故答案为：2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑；
    （5）二氧化硅和焦炭高温反应的化学方程式为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2C0，故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2C0．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，明确反应的实质、掌握书写化学方程式的方法和步骤是解题关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A的原子最外层有7个电子，元素B的原子最外层有2个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是（　　）
    A、B2A3
    B、B2A
    C、BA2
    D、BA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学可以制造、合成出具有特定性能的新物质，以适应社会生产发展和人们生活的需要．根据下列信息回答问题：
    Ⅰ、将S蒸汽与Cl2混合加热，能生成合成硫化橡胶的重要原料S2Cl2，该化合物的电子式为
     
    ．
    Ⅱ、某研究小组在特制仪器中将SO2和S蒸汽混合，进行长时间的辉光放电，得到一种新的不稳定的化合物X，将其冷却后为无色气体．
    （1）研究小组认为X一定不是SO2，理由是
     
    ．
    （2）该研究小组进一步测得在同温同压下X的密度是O2的3倍．如果将X通入NaOH溶液得到Na2S2O3，写出该过程的离子方程式
     
    ．
    （3）将X通入水中会剧烈反应，生成淡黄色沉淀和另一种酸Z，且Z溶液在放置过程中酸性逐渐增强．X生成Z的化学方程式为
     
    ．
    Ⅲ、铜是与人们关系非常密切的有色金属．已知Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+═Cu2++Cu．
    （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为
     
    ，某同学实验时却又黑色物质出现，这黑色物质的化学式为
     
    ．
    （2）CuH在过量稀盐酸中有气体生成，写出该过程的离子方程式
     
    ．
    （3）CuCl是不溶于水的白色固体，在特定条件下发生反应：CuCl2+Cu═2CuCl．在制取CuCl过程中要加浓盐酸，发生反应CuCl+HCl?H【CuCl2】，反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl析出．加入浓盐酸的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
    放电
    充电
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    则：
    （1）充电时阳极反应是
     
    ．
    （2）充电过程是
     
    能转化为
     
    能的过程．
    （3）放电时负极附近溶液的OH-浓度
     
    （填“增大”、“减少”、或“不变”）
    （4）放电时电解质溶液中的OH-向
     
    极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）△H=-1025KJ/mol
    （1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．

    （2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）
    起始0.81.50
    第2min0.7a0.1
    第4min0.41.00.4
    第6min0.41.00.4
    第8min1.22.50.4
    ①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
     
    ．
    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
     
     mol?L-1?min-1．
    ③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    （填字母序号）．
    a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O2的浓度
    ④反应在第8min改变的反应条件可能是
     
    ，再次达到平衡时，NO的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9-1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是
     
    ．
    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列不宜用做治疗胃酸过多的药物是
     
    ．
    A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氧化钙粉末    D、纯碳酸钙粉
    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，请写出该药物中和胃酸的化学方程式：
     
    ．
    （2）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
     
    （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
    ②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
     
    含量过高，会引起甲状腺疾病．
    ③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为
     
    （写名称）．
    ④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是
     
    （选填“青霉素”或“阿司匹林”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与我们的生活密切相关．请回答：
    （1）在生活中要注意饮食平衡，蛋白质属于
     
    （填序号，下同）食物，番茄属于
     
    食物．
    ①酸性                          ②碱性
    （2）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱． 某同学胃酸过多，应该服用
     
    （填序号，下同）；从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的是
     
    ；由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的是
     
    ．
    （3）苹果汁是人们喜爱的饮品，由于其中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有
     
    （填序号）．    ①氧化性          ②还原性        ③碱性        ④酸性
    （4）食用植物油进入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称），进而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    （5）硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天须补充1.4g铁元素，则服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为
     
    g．
    （6）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
     
    （写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
     
    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
    （7）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况不会对人体健康造成危害的是（　　）
    A、海产品用福尔马林（35%～40%的甲醛水溶液）浸泡进行防腐保鲜
    B、用SO2漂白食品以增强美观
    C、将含甲醇（CH3OH，对视神经有破坏作用）的工业酒精兑制成折酒
    D、自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2；2Na2O2+2H2O═4Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO
     
    -
    4
    +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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