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    （1）人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9-1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
    ①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是
     
    ．
    ②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列不宜用做治疗胃酸过多的药物是
     
    ．
    A、小苏打粉    B、氢氧化铝粉    C、氧化钙粉末    D、纯碳酸钙粉
    ③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，请写出该药物中和胃酸的化学方程式：
     
    ．
    （2）人体健康与食品、药物等关系密切．
    ①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
     
    （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
    ②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
     
    含量过高，会引起甲状腺疾病．
    ③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为
     
    （写名称）．
    ④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是
     
    （选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
    考点：药物的主要成分和疗效,营养均衡与人体健康的关系
    专题：化学应用
    分析：（1）①胃酸的主要成分是盐酸；
    ②根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答；
    ③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
    （2）①根据维生素的存在物质分析，维生素主要存在于水果和蔬菜中．
    ②根据碘对人体的作用分析．
    ③根据蛋白质的性质及水解产物分析．
    ④根据阿司匹林的性质分析．
    解答： 解：（1）①胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
    ②当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca（OH）2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，
    故答案为：C；
    ③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
    故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
    （2）①维生素主要存在于蔬菜和水果中，
    故答案为：维生素；
    ②碘是人体甲状腺激素的重要原料，体内缺碘时，人易患大脖子病，若碘过量时，会引起甲状腺疾病，
    故答案为：碘；
    ③蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸，
    故答案为：氨基酸；
    ④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林，
    故答案为：阿司匹林．
    点评：本题考查营养均衡与人体健康的关系，难度不大，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的产物中，有的是同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物一定不存在同分异构体的反应是（　　）
    A、异戊二烯[CH2═C（CH3）CH═CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应
    B、1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）与HC1分子发生的加成反应
    C、2-丁炔（CH3C≡CCH3）与等物质的量Cl2发生的加成反应
    D、苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    14.2g（NH4）2C2O4?xH2O中含有1.204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是
     
    ，x的值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，每生成l mol Na2FeO4转移
     
    个电子．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
     
    ，
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    书写化学方程式
    （1）盐酸和硅酸钠溶液
     

    （2）氯酸钾和浓盐酸制备氯气
     

    （3）氯气和消石灰
     

    （4）次氯酸分解
     

    （5）二氧化硅和焦炭高温反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．


    回答下列问题：
    （1）B中的化学键有
     
    ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式
     
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （4）取少量B溶于滴有酚酞的水中，可观察到
     
    ，
    取少量J溶于滴有酚酞的水中，可观察到
     
    ，
    取少量I溶于滴有石蕊的水中，可观察到
     
    ．
    （5）将amolB固体与amolNH4HCO3固体混合，加热至300℃，完全分解后排出气体，残留固体为
     
    ，其物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢化物-镍（MH-Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH 
    放电
    充电
    M+Ni（OH）2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．电解质溶液为浓KOH溶液．
    （1）写出放电时的负极反应
     

    （2）充电时，阳极的电极反应为
     

    镍氢电池正极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）xKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    回答下列问题：
    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为
     
    ，后析出的沉淀为Ⅲ为
     
    （填化学式），则pH1
     
     pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
    （4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
     
    ．
    （5）④中阳极的电极反应为
     
    ，验证阳极产物的试剂为
     
    ．
    （6）试写出⑥的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列选项叙述错误的是（　　）
    A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B、目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
    C、随着人类文明的逐渐发展，化石燃料将逐步退出历史舞台
    D、雅鲁藏布江大峡谷中蕴藏着巨大的水能，水能与氢能一样都是新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
    B、1mol任何气体，体积均为22.4L
    C、1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L
    D、标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L

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