Question

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．


回答下列问题：
（1）B中的化学键有

 

，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式

 

．
（2）写出反应⑦的离子方程式

 

．
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式

 

．
（4）取少量B溶于滴有酚酞的水中，可观察到

 

，
取少量J溶于滴有酚酞的水中，可观察到

 

，
取少量I溶于滴有石蕊的水中，可观察到

 

．
（5）将amolB固体与amolNH₄HCO₃固体混合，加热至300℃，完全分解后排出气体，残留固体为

 

，其物质的量为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体单质，A和C反应生成B，则A是Na，B是Na₂O₂，C是O₂；E在常温下为液体，能与过氧化钠反应生成氧气与D，则E是H₂O，D为NaOH，而A与E反应生成D与气体单质F，则F是H₂，氢气与氧气可以合成水，H的水溶液通电生成氢气、气体单质I和氢氧化钠，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl₂，可知G为HCl，H为NaCl，Cl₂和NaOH反应生成NaCl、H₂O和NaClO，则J为NaClO，次氯酸钠可用作杀菌消毒剂，据此解答．

解答： 解：常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C是气体单质，A和C反应生成B，则A是Na，B是Na₂O₂，C是O₂；E在常温下为液体，能与过氧化钠反应生成氧气与D，则，D为NaOH，而A与E反应生成D与气体单质F，则F是H₂，氢气与氧气可以合成水，H的水溶液通电生成氢气、气体单质I和氢氧化钠，应为电解饱和食盐水的反应，则I为Cl₂，可知G为HCl，H为NaCl，Cl₂和NaOH反应生成NaCl、H₂O和NaClO，则J为NaClO，次氯酸钠可用作杀菌消毒剂，
（1）B是Na₂O₂，可以离子键、非极性键，E是H₂O，其电子式为，
故答案为：离子键、非极性键；；
（2）反应⑦为Cl₂和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）向AlCl₃溶液中加入少量过氧化钠，过氧化钠首先和水反应生成NaOH和O₂，进而NaOH与AlCl₃反应生成Al（OH）₃↓沉淀，反应的化学方程式为4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑，
故答案为：4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O=4Al（OH）₃↓+12NaCl+3O₂↑；
（4）取少量Na₂O₂溶于滴有酚酞的水中，反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，溶液显红色，而过氧化钠具有强氧化性，红色迅速褪去，可观察到：溶液变为红色，红色又迅速褪去，
取少量NaClO溶于滴有酚酞的水中，次氯酸根水解溶液呈碱性，溶液显红色，而次氯酸钠具有强氧化性，红色迅速褪去，可观察到：溶液变为红色，红色又迅速褪去，
取少量Cl₂溶于滴有石蕊的水中，反应生成盐酸与次氯酸，溶液呈酸性，故溶液显红色，而次氯酸具有漂白性，溶液颜色又褪去，可观察到：溶液变为红色，红色又迅速褪去，
故答案为：溶液变为红色，红色又迅速褪去；溶液变为红色，红色又迅速褪去；溶液变为红色，红色又迅速褪去；
（5）加热发生：NH₄HCO₃

△   .

NH₃↑+H₂O+CO₂↑，由于Na₂O₂和NH₄HCO₃物质的量相等，则发生2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，残留固体为Na₂CO₃，由碳元素守恒，可知碳酸钠物质的量为amol，
故答案为：Na₂CO₃；amol．

点评：本题考查无机物的推断，综合性较强，题目难度较大，突破口为“B为淡黄色粉末，E在常温下为液体”，再结合转化关系推断，掌握元素化合物性质是关键，注意电解原理，（3）为易错点为，注意过氧化钠的量的多少，（5）中注意可以看做过氧化钠先与二氧化碳反应，二氧化碳反应完毕再与水反应．