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    2011年3月11日下午1点46分，日本发生了大海啸．为确保大灾之后无大疫，日本防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中ClO2是杀菌效率高的杀毒剂，具有强氧化性．工业上制备ClO2化学反应的方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O，下列有关说法正确的是（　　）
    A、在反应中NaClO3是还原剂，Na2SO3是氧化剂
    B、有反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性
    C、该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化
    D、1mol NaClO3参加反应，则有2mol电子转移
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+2H2O中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则NaClO3是氧化剂，Na2SO3是还原剂，故A错误；
    B．由氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性可知，ClO2的氧化性小于NaClO3的氧化性，故B错误；
    C．H2SO4中各元素的化合价没有发生变化，Na2SO3中S元素化合价变化，故C正确；
    D.1mol NaClO3参加反应，则有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1醋酸溶液所得滴定曲线如图．分析图中的①、②、③点，完成下列闯题：
    （1）点①所示溶液显
     
    性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ，点③所示溶液中：c（CH3C00-）+c（CH3COOH）
     
    c（Na+）（填“＞、＜或=”）．
    （2）图中的点②所示溶液中：c（CH3C00-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）图中的点①所示溶液中各离子浓度关系正确的是
     
    （多选题）．
    A．c（Na+）+c（OH-）=c（CH3C00-）+c（H+）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（OH-）
    C．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    D．c（CH3C00-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
    E．c（CH3C00-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    F．c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3C00-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
    （1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
    ①该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，每生成l mol Na2FeO4转移
     
    个电子．
    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用
     
    ，
    （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O．写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．


    回答下列问题：
    （1）B中的化学键有
     
    ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式
     
    ．
    （2）写出反应⑦的离子方程式
     
    ．
    （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式
     
    ．
    （4）取少量B溶于滴有酚酞的水中，可观察到
     
    ，
    取少量J溶于滴有酚酞的水中，可观察到
     
    ，
    取少量I溶于滴有石蕊的水中，可观察到
     
    ．
    （5）将amolB固体与amolNH4HCO3固体混合，加热至300℃，完全分解后排出气体，残留固体为
     
    ，其物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属氢化物-镍（MH-Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH 
    放电
    充电
    M+Ni（OH）2，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金．电解质溶液为浓KOH溶液．
    （1）写出放电时的负极反应
     

    （2）充电时，阳极的电极反应为
     

    镍氢电池正极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

    ②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
    M（OH）xKsppH
    开始沉淀沉淀完全
    Al（OH）31.9×10-233.434.19
    Fe（OH）33.8×10-382.532.94
    Ni（OH）21.6×10-147.609.75
    回答下列问题：
    （3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为
     
    ，后析出的沉淀为Ⅲ为
     
    （填化学式），则pH1
     
     pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），
    （4）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
     
    ．
    （5）④中阳极的电极反应为
     
    ，验证阳极产物的试剂为
     
    ．
    （6）试写出⑥的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、物质的量是衡量物质质量大小的物理量
    B、摩尔质量即相对分子质量
    C、摩尔是物质的量的单位
    D、气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列选项叙述错误的是（　　）
    A、在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
    B、目前，中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源
    C、随着人类文明的逐渐发展，化石燃料将逐步退出历史舞台
    D、雅鲁藏布江大峡谷中蕴藏着巨大的水能，水能与氢能一样都是新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2下列叙述正确的是（　　）
    A、O3在反应中被还原为O2
    B、该反应的还原剂是H2O
    C、1molO3在反应中得到2mol电子
    D、反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、FeI2与Cl2
    B、FeCl3与H2S
    C、HCl与Na2CO3
    D、NaHCO3与Ca（OH）2

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