Question

（1）某温度下体积为100L的氨合成塔中（已知合成氨的反应为放热反应），测得各物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0h～2h内N₂的平均反应速率为

 

．请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：

 

．

时间/h	0	1	2	3	4	5	6
N2	1.500	1.400	1.200	a	a	0.900
H2	4.500	4.200	3.600	b	b	2.700	2.100
NH3	0	0.200	0.600	c	c	0.200	0.600

（2）反应在4h～5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是

 

（选填A～F，下同）表中5h～6h之间数值发生变化，可能的原因是

 

．
A．移走了氨气              B．降低温度             C．加压
D．增加氢气浓度            E．升高温度             F．增加氮气浓度．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应速率的定量表示方法

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据v=

△c

△t

计算v（N₂）；根据平衡常数的定义进行书写；
（2）减小生成物浓度，平衡正向移动；增大反应物浓度，平衡正向移动；降低温度，平衡向着放热的方向移动．

解答： 解：（1）由表可知氮气的起始浓度为1.5mol/L，2小时时氮气的浓度为1.2mol/L．所以2小时内氮气的速率为v（N₂）=

1.5-1.2

2

=0.15mol?L^-1?h^-1；N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），由图中数据可知，3和4h时数据相同，故达到平衡状态，故K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

c2

a?b3

，
故答案为：0.15mol?L^-1?h^-1；K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

c2

a?b3

；
（2）由数据可知：反应在4h～5h之间，平衡正向移动后，氨气的浓度却降低了，故可能的原因是移走了氨气；由数据可知：反应在5h～6h之间数值发生变化，氢气的浓度减小，氨气的浓度增大，说明平衡正向移动，故可能的原因是降温或增大氮气的浓度，
故答案为：A；BF．

点评：本题考查化学反应速率的计算、平衡常数的表示方法、平衡移动的影响因素等，浓度中等．