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    用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（　　）
    A、实验中使用的主要仪器是普通漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）
    B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
    C、碘的四氯化碳溶液呈紫色
    D、分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
    考点：分液和萃取
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗．
    B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．
    C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色．
    D、四氯化碳的密度大于水的密度．
    解答： 解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A错误．
    B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确．
    C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确．
    D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误．
    故选AD．
    点评：本题考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ．请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    时间/h0123456
    N21.5001.4001.200aa0.900
    H24.5004.2003.600bb2.7002.100
    NH300.2000.600cc0.2000.600
    （2）反应在4h～5h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是
     
    （选填A～F，下同）表中5h～6h之间数值发生变化，可能的原因是
     
    ．
    A．移走了氨气              B．降低温度             C．加压
    D．增加氢气浓度            E．升高温度             F．增加氮气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池的中间为只允许钠离子通过的离子选择性膜．电池充、放电的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3
    放电
    充电

    Na2S4+3NaBr下述关于此电池说法正确的是（　　）
    A、充电的过程中当0.1mol Na+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子
    B、电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e═NaBr3+2Na
    C、充电过程中，电极a与电源的正极相连
    D、放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、生产、社会关系密切．下列叙述正确的是（　　）
    A、废旧电池应集中回收进行填埋处理
    B、少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管
    C、目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用
    D、为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH＞7，则c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（H2CO3）
    B、相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH
     
    -
    4
    浓度较小
    C、在室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-3 mol/L，则此溶液可能是盐酸
    D、加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

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    分子式C6H12O2的有机物，已知它在NaOH溶液及在稀硫酸中均能发生反应，则符合此条件的该有机物最大有（　　）
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