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【题目】现有某混合物的无色透明溶液,可能含有以下离子中的若干种:

NaNH4ClMg2Ba2CO32SO42,现取三份各100mL溶液进行如下实验:

第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生,加足量稀硝酸后沉淀部分溶解;

第二份加足量NaOH溶液充分加热后,收集到气体0.896L(标准状况)

第三份加足量BaCl2溶液后,过滤后充分干燥得到沉淀6.27g,再经足量稀硝酸洗涤、干燥后,沉淀质量变为2.33g。根据上述实验现象和有关数据,回答下列问题:

1)原溶液中一定存在的阴离子是 ,一定不存在的离子是 ,可能存在的离子是

2中发生化学反应的离子方程式为

3中生成可溶于稀硝酸的沉淀化学式为 ,物质的量为 mol,该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式为

【答案】(1)CO32SO42;Mg2Ba2; Cl-

(2)NH4+OH-NH3↑+H2O

(3)BaCO30.02BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

【解析】试题解析:加入AgNO3溶液,有沉淀生成,加入硝酸沉淀部分消失,溶液中含有ClCO32SO42至少含有一种;加入氢氧化钠溶液,加热产生气体,此气体为氨气,溶液中含有NH4,其物质的量为0.896/22.4mol=0.04mol加入BaCl2得到沉淀,加入硝酸沉淀质量减少,一定含有CO32SO42,根据离子共存,一定没有Mg2Ba2,根据质量求出n(SO42)=2.33/233mol=0.01moln(CO32)=(6.272.33)/197mol=0.02mol,根据溶液呈现电中性,阳离子所带电荷物质的量为0.04mol,阴离子所带电荷物质的量0.06mol,因此含有一定含有Na,(1CO32SO42Mg2Ba2Cl-;(2NH4OHNH3H2O3BaCO30.02 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于有机物但不属于烃的是

A.CO B.CH3COOH C.CaCO3 D.C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

1)四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_________________________

2)元素Y与氢元素形成的一种离子YH4+,写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)

3T元素的简单阴离子的结构示意图是______________________

4)证明该粒子的还原性比Z-强的离子方程式是____________________.

5)元素Z的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________

6)将9g单质X在足量氧气中燃烧,所得气体通入1L 1mol·L-1NaOH溶液中,完全吸收后,将溶液在减压低温条件下蒸干,得到不含结晶水的固体质量为____________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题:

(1)已知磷酸()分子中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是(填一元”“二元三元)酸,其分子的结构式为________(填字母)。

(2)H3PO2具有较强的还原性,可以通过电解的方法制备。四室电渗析法工作原理如图所示(阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

阳极的电极反应式为_________。

II 膜为___________(填阴离子交换膜阳离子交换膜)。

早期采用三室电渗析法制备H3PO2,将四室电渗析法中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的交换膜,从而合并阳极室与产品室,其缺点是产品中混有______杂质。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装

B.在日常生活中,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C.推广使用新能源,可以减少二氧化碳等温室气体的排放

D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫钙并检验产物。

1甲同学设计如图实验装置检验气体产物:

①B装置作用是

②DE装置能检验装置A的反应产物是

③E装置中可能出现的现象是

2乙同学提出,根据氧化还原反应,A中的气体产物可能还有CO2SO2,为了验证他的猜想,结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)

气流从左至右,仪器连接顺序为AF

能证明有SO2的现象是 ;能证明有CO2的现象是

除去SO2的离子方程式为

3经试验检验气体产物有SO2COCO2且气体体积之比为112,写出A中反应的化学方程式

4利用重量法测定固体产物的质量之比,即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液,过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有 (已知CaSH2O反应生成Ca(OH)2H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的,CH2=CH-CN可以由下列反应制得:CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O

丙烯可以由石脑油裂解制得:C10H22→2C3H6+X

(1配平方程式:CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O

(2写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式

(3生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类,也称碳水化合物,绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物,写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式

(4葡萄糖在碱性、加热条件下,能与 (试剂名称反应析出光亮的金属;在加热条件下,也可与新制的氢氧化铜反应,写出该反应现象

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:

反应2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJ·mol1

反应NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJ·mol1

总反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJ·mol1

请回答下列问题:

(1)反应H1= (用具体数据表示)

(2)反应S (或<)0,一般在 情况下有利于该反应的进行。

(3)反应中影响CO2平衡转化率的因素很多,下图1为某特定条件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。

其他条件相同时,为提高CO2的平衡转化率,生产中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

当温度高于190后,CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势,其原因是

(4)某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素,在恒温下将0.4molNH30.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中,t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图所示。若其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)

(5)尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是

ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2

CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性小组探究乙酸乙酯的反应机理,实验如下:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 : 1 CH3COOH转化率 65%

1 : 10 CH3COOH转化率 97%

(在120 ℃下测定)

已知:相关物理性质(常温常压)

密度g/mL

熔点/℃

沸点/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

乙酸

1.049

16.2

117

乙酸乙酯

0.902

84

76.5

不溶

合成反应:

在三颈瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷却水后,开始缓慢加热,控制滴加速度等于蒸馏速度,反应温度不超过120 ℃。

分离提纯:

将反应粗产物倒入分液漏斗中,依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤,分离后加入无水碳酸钾,静置一段时间后弃去碳酸钾。最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯

回答下列问题:

(1)酯化反应的机理

用乙醇羟基氧示踪

用醋酸羟基氧示踪

含氧18水占到总水量的一半,酯也一样。这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应。请你设想酯化反应的机理

2)酯化反应是一个可逆的反应,120 ℃时,平衡常数K=

(3)如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

(4)浓硫酸与乙醇如何混合?

(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是?

(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质? 饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸。如何判断是否除净? 。用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液,为什么不用水?

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