Question

2．已知图中的字母代表中学化学中的常见物质，A是无色液体，B是浓溶液，反应②在高温、高压、催化剂的条件下进行，G是温室气体．

根据图回答下列问题：
（1）海水资源的利用要实现①通常采用蒸馏法法和淡化膜法法等．
（2）写出E的电子式、G的结构式为O=C=O；若向M溶液通入G否（是或否）有沉淀，若再通入足量E观察到的现象是有白色沉淀．
（3）写出③、④的化学方程式：
③NaCl+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl④2NaHCO₃=CO₂↑+Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 B是浓溶液，海水去除氯化钠之后变为淡水，所以B是NaCl浓溶液，G是温室气体，则G为CO₂，反应②在高温、高压、催化剂的条件下进行，应为工业合成氨的反应，根据各物质的转化关系，反应③应为候氏制碱法，所以X、Y为氮气和氢气，E为NH₃，C分解能产生二氧化碳，则C应为碳酸氢钠，D为氯化铵，碳酸氢钠受热分解得二氧化碳、水、碳酸钠，A是无色液体，则A是水，所以N为碳酸钠，F高温分解生成二氧化碳，则F为碳酸钙，H为氧化钙，H与D的溶液反应生成M为氯化钙，据此答题．

解答 解：B是浓溶液，海水去除氯化钠之后变为淡水，所以B是NaCl浓溶液，G是温室气体，则G为CO₂，反应②在高温、高压、催化剂的条件下进行，应为工业合成氨的反应，根据各物质的转化关系，反应③应为候氏制碱法，所以X、Y为氮气和氢气，E为NH₃，C分解能产生二氧化碳，则C应为碳酸氢钠，D为氯化铵，碳酸氢钠受热分解得二氧化碳、水、碳酸钠，A是无色液体，则A是水，所以N为碳酸钠，F高温分解生成二氧化碳，则F为碳酸钙，H为氧化钙，H与D的溶液反应生成M为氯化钙，
（1）海水资源的利用要实现①通常采用最常用的为蒸馏法和淡化膜法，
故答案为：蒸馏法；淡化膜法；
（2）根据上面的分析可知，E为NH₃，E的电子式为，G为CO₂，G的结构式为 O=C=O，M为氯化钙，若向M溶液通入CO₂没有沉淀，若再通入足量NH₃观察到的现象是有白色沉淀，
故答案为：；O=C=O；否；有白色沉淀；
（3）反应③的化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl，反应④的化学方程式：2NaHCO₃=CO₂↑+Na₂CO₃+H₂O，
故答案为：NaCl+NH₃+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃=CO₂↑+Na₂CO₃+H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意把握物质的分子构成特点以及典型的物理性质，常作为推断题的突破口，答题时注意体会．