【题目】阿扎西隆(azasetron)适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。它可由水杨酸甲酯(a)为原料合成，部分合成路线如下：
试回答下列问题：
(1)阿扎西隆的分子式为________；c物质中含氧官能团的名称是________。
(2)反应②所用试剂是________。
(3)1 mol b物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗________mol NaOH。
(4)水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，满足下列条件的共有________种。
A．与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
B．与氯化铁溶液反应显紫色
【答案】C17H20O3N3Cl 酯基、酚羟基、硝基 浓HNO3和浓H2SO4 4 13
【解析】
(1)根据碳的四价原则，补充阿扎西隆的氢原子，写出阿扎西隆的分子式为C17H20O3N3Cl；c物质中含氧官能团有酯基、酚羟基、硝基；
(2)反应②为硝化反应，硝化反应的试剂是浓HNO3和浓H2SO4；
(3)除酯基和酚羟基外，特别注意苯环上的氯原子水解后生成酚羟基和盐酸，它们都要消耗氢氧化钠，因此1 mol b物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH ；
(4)水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，满足下列条件：A．与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则含有羧基；B．与氯化铁溶液反应显紫色，则含有酚羟基；若苯环上只有两个取代基则为酚羟基和-CH2COOH，位置有邻、间、对三种位置，则有3种同分异构体；若苯环上有三个取代基，则为酚羟基、甲基和羧基，以甲基和羧基为邻、间、对位，再定酚羟基位置分别有4、4、2种，共10种同分异构体，故符合条件的同分异构体总有13种。
培优三好生系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关反应限度的说法错误的是
A.可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等
B.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变
C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D.一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的一组是（ ）
A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4NA
B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C.在标准状况下，22.4L正戊烷的所含的原子数为17NA
D.常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
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【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1，反应的平衡常数K1为____________。
(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T _______100℃(填“大于”“小于”)
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________。
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【题目】2019年是国际化学元素周期表年。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列；准确的预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
下列说法不正确的是
A.元素甲的原子序数为31
B.元素乙的简单气态氢化物的沸点和稳定性都低于CH4
C.原子半径比较：甲>乙>Si
D.乙的单质可以作为光电转换材料用于太阳能电池
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，烧杯NaOH溶液的作用是吸收尾气
C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中：用该装置可以验证酸性：盐酸>碳酸>硅酸。
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【题目】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃，催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。如图表示恒压容器中
和
平移转化率达
时的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式______________________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入
和
，发生反应
，可用于回收燃烧烟气中的硫。若反应进行到
时达平衡，测得
的体积分数为0.5，则前20min的反应速率
_______
，该温度下反应化学平衡常数K=________。（保留两位小数）
（3）工业上有多种方法用于
的脱除。
① 可用NaClO碱性溶液吸收。为了提高吸收效率，常加入
，反应过程的示意图如图所示，产生的四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，因此可加快对的吸收。
a. 的作用是____________________。
b. 过程2的离子方程式___________________________________。
c. Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是_______________。
②“亚硫酸盐法”吸收烟气中的。室温条件下，将烟气通入
溶液中，测得溶液
与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，
点时溶液pH=7，则
_____________。
（4）用石墨做电极，食盐水做电解液电解烟气脱氮的原理如图1，
被阳极产生的氧化性物质氧化
，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度对溶液和对烟气脱硝的影响如图2所示：
图1 图2
① NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-反应的离子方程式__________________。排入空气的尾气，一定含有的气体单质是_________________（填化学式）。
② 溶液的pH对NO去除率存在相关关系的原因是___________________________。
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【题目】下列方程式正确的是
A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2-+2H2O+4NH4+
B. 碳酸的电离方程式：H2CO3
2H++CO32-
C. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
D. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋+4H＋+NO3－＝3Fe3＋+NO↑+2H2O
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