[题目]相同物质的量的下列物质.完全燃烧消耗氧气最多的是( )A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】相同物质的量的下列物质，完全燃烧消耗氧气最多的是（）

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇

【答案】A

【解析】

设烃的化学式为CxHy，燃烧的化学方程式为CxHy+（x＋y/4）O2

xCO2＋y/2H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由x＋y/4值决定，x＋y/4的值越大，消耗氧气的量就越多；可拆成形式为CxHy·（CO2）m·（H2O）n的烃的衍生物完全燃烧后，消耗的O2的量由x＋y/4值决定，x＋y/4值越大，消耗氧气的量就越多．

以CxHy·（CO2）m·（H2O）n的形式写出烃及衍生物的化学式A. 乙烷C2H6、B. 乙烯C2H4 、C. 乙炔C2H2 、D. 乙醇C2H4·H2O，其中A的氢原子最多，耗氧最多，故选A。

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：

(1)R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________________________________

(2)写出m点反应的离子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________ mol。

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【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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【题目】高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

A. 该反应为吸热反应 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H2

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【题目】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出：

(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：________________________________________。

(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_______________________

(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为＋1、－2、＋4、－3，则硫氰酸的可能的结构式为___________________或________________。