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    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

    A.NaOHB.MgCl2C.H2O2D.H2SO4

    【答案】A

    【解析】

    A．NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；

    B．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，B错误；

    C．H2O2是共价化合物，不含离子键，故C错误；

    D．H2SO4是共价化合物，不含离子键，故D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-选修2：化学与技术]

    双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

    A．氢化釜

    B．过滤器

    C．氧化塔

    D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题：

    （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

    （2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

    （3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·cm3），其浓度为______mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型储氢材料是开发利用氢能源的关键因素。请回答下列问题：

    (1)可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在储氢材料的是_________(填标号)。

    A．CH4 B．H2O C．HF D．H2S

    (2)Ti(BH4)3是一种新型储氢材料。

    ①基态Ti3+的未成对电子数有______个。

    ②BH4-的空间构型是_________，其中B原子的杂化轨道类型为__________。

    ③写出一个与BH4-互为等电子体的物质的化学式_________。

    ④B、C、N、O的第一电离能由大到小顺序为_________。

    (3)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的材料之一

    ①亚铁离子基态核外电子排布式为__________。

    ②镁的电离能数据为：I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733 kJ·kJ·mol-1，I4=10540 kJ·mol-1，I3>>I2的原因是________。

    ③铁单质有两种堆积方式，如图1和图2所示，边长分别为a、b，二者密度之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是(　　)

    A. 该条件下此反应的平衡常数约为0.91

    B. 2 min内A的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

    C. B的转化率为60%

    D. 混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高聚物G、I可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

    已知：①

    ②H的分子中有一个“—O—”结构的三元环

    ③含有结构的有机物分子不能稳定存在，易失水形成→

    请回答下列问题:

    （1）写出Ｈ的结构简式___________

    （2）写出H转化为I的化学方程式___________

    （3）某化合物M分子式为C4H8O3，写出符合下列条件M的同分异构体的结构简式____________

    ①与化合物F具有相同的官能团 ②官能团不连在同一个碳上

    （4）依据上述合成路线，设计以甲苯 为原料制备的合成路线（无机原料任意选择，合成路线用流程图表示）_______________合成路线流程图示例:

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

    （1）甲室中气体的物质的量为____mol

    （2）甲室中气体的质量为____g

    （3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为___。

    （4）经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将板a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静置于刻度“___”处（填数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是

    A. +HNO3+H2O

    B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

    C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

    D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

    回答下列问题:

    （1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。

    （2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____

    （3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。

    （4）CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

    （5）[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。

    A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键

    （6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

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