【题目】（1）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD则物质C的摩尔质量为____________;
（2）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（_______）
所含离子 | NO3- | SO42- | Cu2+ | M |
个数比 | 4 | 1 | 2 | 1 |
A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+
（3）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在标准状况下的体积是____________;
（4）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。
【答案】44 g/mol B 11.2cb/aNA （4b-2a）/Vmol/L
【解析】
（1）根据质量守恒和M=m/n计算；
（2）根据电解质混合溶液中阴阳离子所带电荷相等确定M离子所带电荷，并利用离子之间的反应来判断存在的离子．
（3）依据质量、微粒数、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量计算判断；主要依据关系为：n=m/M=N/NA=V/Vm；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2；另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），据此计算每份中n（K＋），根据c=n/V计算钾离子的浓度．
（1）根据质量守恒生成C的质量为：14g+9g-1g=22g，由M=m/n=22g/0.5mol=44g·mol－1；
（2）溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol·L－1×2=4mol·L－1，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：4mol·L－1×1+1mol·L－1×2=6mol·L－1，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol·L－1，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：6=4+x×1，解得x=+2，结合选项可知，M为Ba2＋或Mg2＋，又SO42－与Ba2＋能结合生成硫酸钡沉淀，不能共存，则溶液中存在的离子为Mg2＋，
故选：B。
（3）a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则ag/Mg·mol－1×2=b/NAmol，M=2aNA/bg·mol－1；标准状况，c g该气体的体积=cg/Mg·mol－1×22.4L·mol－1=
=
L；
（4）混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同．一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全转化为Mg（OH）2，可知该份中n（Mg2＋）=n[Mg（OH）2]=n（NaOH）/2=a/2mol；
另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42－）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，
每份溶液中2n（Mg2＋）+n（K＋）=2（SO42－），故每份溶液中n（K＋）=2×bmol-2×a/2mol=（2b-a）mol，故每份溶液中钾离子的浓度=(2b-a)mol/0.5VL=2(2b-a)/Vmol·L－1，即原溶液中钾离子的浓度为2(2b-a)/Vmol·L－1．
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【题目】有机物所含的官能团种类和结构会决定有机物的性质。
（1）多巴胺是一种神经传导物质，可影响人的情绪，其结构简式如图所示。
①多巴胺分子中官能团的名称为_____(填两种)。
②1 mol多巴胺最多可以消耗_____mol溴水中的Br2。
③多巴胺分子通常需要密封保存，其原因是_____。
（2）化合物D是合成一种心脏病药物的中间体，合成它的路线如下：
①A分子中含_____种化学环境不同的氢。试剂X的化学式可以是_____。化合物D中含氧官能团的名称为_____。
②试剂Y的分子式为C3H5Cl，其结构简式为_____。
③化合物E是A的一种同分异构体，其分子中含有苯环，能发生银镜反应，能与溴水发生加成反应，分子中有4种不同化学环境的氢原子。任写一种符合条件的化合物E的结构简式：_____。
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【题目】1个某种氯原子的质量是a g，1个12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①②B.①③C.②③D.②④
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【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
2O3。
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。
（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。
（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)
（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______
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【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：
(1)基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。
(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：
①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。
②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，
）
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。
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【题目】某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断错误的是( )
A. a的数值一定大于9
B. Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
D. 完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积：V(NaOH)<V(氨水)
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【题目】下列各项中正确的是（ ）
A.
中所有碳原子可能在同一平面上
B.CH3CH2CHClCH3的命名为2-甲基-1-氯丙烷
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)
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【题目】如图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置，请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：____；_____。
（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是____，_____。
（3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是____；应对装置C进行的操作是____。
（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是____。
（5）B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是___，反应后洗气瓶中可能出现的现象是______。
（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是____，____。
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【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜
B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液
C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应
D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)
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