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    【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

    B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

    C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

    D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

    【答案】D

    【解析】

    A、由流程可知，粗铜中含有少量铁，铁和铜都能溶于过量的稀硝酸中，过滤后低温干燥得不到纯铜，选项A错误；

    B、电解时，粗银作阳极，纯银作阴极，选项B错误；

    C、渣料的主要成分为氧化铜，还含有少量的氧化铁，两种金属氧化物均能与稀硫酸反应，元素化合价均没有发生变化，没有发生氧氧化还原反应，选项C错误；

    D、滤液B中的溶质是硫酸亚铁，采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到绿矾，选项D正确。

    答案选D。

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    【题目】（1）已知在一定条件下发生反应：A+B=C+D,14gA和9gB恰好完全反应生成0.5molC和1gD则物质C的摩尔质量为____________;

    （2）某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（_______）

    所含离子

    NO3-

    SO42-

    Cu2+

    M

    个数比

    4

    1

    2

    1

    A.Ba2+ B.Mg2+ C.Cl- D.Na+

    （3）已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在标准状况下的体积是____________;

    （4）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。

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    A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

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    A. 化学电源均是根据原电池的工作原理设计的

    B. 在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应

    C. 镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵

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    【题目】制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

    A.①③为置换反应

    B.①②③均为氧化还原反应

    C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高

    D.②为化合反应

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    A. 放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

    C. 充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

    D. 放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示 、 ，

    E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

    （2）图中△H= KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

    、

    ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1

    ,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、

    υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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    【题目】某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

    对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。

    回答下列问题

    （1）用pH计分别测定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

    （2）为了定性确认M、N成分，进行实验：

    X的化学式为___________（填化学式）

    （3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：

    ①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是____________。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。

    ②停止加热之前，___________先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。

    ③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为___________。

    （4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。

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