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    【题目】制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是

    A.①③为置换反应

    B.①②③均为氧化还原反应

    C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高

    D.②为化合反应

    【答案】C

    【解析】

    A.①③反应形式为单质+化合物→另一单质+另一化合物，为置换反应，与题意不符，A错误；

    B.①②③中均有单质参与反应，有化合价的变化，均为氧化还原反应，与题意不符，B错误；

    C.①③中Si的化合价由+4价降低到0价，②中硅元素化合价由0价升高到+4价，符合题意，C正确；

    D.②为两种反应物生成一种化合物，为化合反应，与题意不符，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题：

    (1)基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。

    (2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。

    (3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

    (4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。

    (5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

    ①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。

    ②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，）

    ③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乳酸的结构简式为：

    (1)则90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是_____________L，方程式为______________________________________________________

    (2)乳酸发生消去反应的条件__________；生成有机物的结构简式_____________。

    (3)已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该酯的结构简式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作，说法正确的是

    A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

    B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

    C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

    D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。

    (1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

    I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

    Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

    请回答下列问题：

    ①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

    (2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

    a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

    c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下：

    下列说法正确的是

    A. 粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

    B. 电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

    C. 用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

    D. 从滤液B中可以提取绿矾(FeSO4·7H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物含有4个C，每个C原子都以键长相等的三条单键连接3个C，且整个结构中所有碳碳键之间的夹角都为60°，则下列说法不正确的是 (　　)

    A. 该有机物的分子式为C4H4B. 该有机物不存在

    C. 该有机物的空间构型为正四面体D. 该有机物不属于苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣C2O42﹣+H+ Ka2，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A. T℃时，lgKa2=-4.2

    B. pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)

    C. pH=2.7溶液中：

    D. 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下：

    回答下列问题

    （1）E中含碳官能团的名称是_______；C的名称是_____。

    （2）A→B反应条件和试剂是___________；C→D的反应类型是___________。

    （3）写出W的结构简式：___________。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是____________。

    （4）写出F→G的化学方程式：__________。

    （5）R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种

    ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能发生水解反应和银镜反应，其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。

    （6）以乙醛为原料合成环酯，设计合成路线（其他试剂自选）：______________。

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