【题目】某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂,一种合成流程如下:
回答下列问题
(1)E中含碳官能团的名称是_______;C的名称是_____。
(2)A→B反应条件和试剂是___________;C→D的反应类型是___________。
(3)写出W的结构简式:___________。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是____________。
(4)写出F→G的化学方程式:__________。
(5)R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种
①遇氯化铁溶液发生显色反应; ②能发生水解反应和银镜反应,其中,在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式为___________。
(6)以乙醛为原料合成环酯,设计合成路线(其他试剂自选):______________。
【答案】羧基 苯甲醛 Cl2/光照 加成反应 红外光谱仪 13
【解析】
A为甲苯,侧链上发生取代反应得到B,B发生水解反应生成二醇,二醇脱水生成醛,化合物C与HCN发生加成生成化合物D,D水解生成化合物E。由化合物G逆推出化合物F,F与溴化氢发生加成反应生成G,F为环烯烃,G发生水解反应生成H,F为,H为,E和H发生酯化生成物为。
(5)依题意,R分子中羟基直接连在苯环,含有甲酸酯基。分两种情况:第一种情况,苯环上只含2个取代基,-OH,-CH2 OOCH共有3种结构;第三种情况,苯环上含有3 个取代基:-OH、-CH3、-OOCH,共有10种结构,综上所述,R有符合条件的结构13种。
(6)由目标产物逆推出需要制备2-羟基丙酸。由醛与HCN发生加成反应知,乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN,水解生成2-羟基丙酸,2-羟基丙酸在浓硫酸、加热条件下生成环酯。
由化合物B的结构简式可推出化合物A为甲苯,甲苯在光照下与氯气发生取代反应生成化合物B,B发生水解反应生成二醇,二醇脱水生成醛,化合物C与HCN发生加成生成化合物D,D水解生成化合物E。由化合物G逆推出化合物F,F与溴化氢发生加成反应生成G,F为环烯烃,G发生水解反应生成H,F为,H为,E和H发生酯化生成物为。
(1)中含碳官能团的名称是羧基;C的名称是苯甲醛。
(2)A为甲苯,甲苯在光照下与氯气发生取代反应生成化合物B,A→B反应条件和试剂是Cl2/光照;化合物C与HCN发生加成生成化合物D,C→D的反应类型是加成反应。
(3)E和H发生酯化生成物为,W的结构简式:。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是红外光谱仪。
(4)由化合物G逆推出化合物F,F与溴化氢发生加成反应生成G,F为环烯烃,G发生水解反应生成H,F为,F→G的化学方程式:。
(5)依题意,R分子中羟基直接连在苯环,含有甲酸酯基。分两种情况:第一种情况,苯环上只含2个取代基,-OH,/span>-CH2 OOCH共有3种结构;第三种情况,苯环上含有3 个取代基:-OH、-CH3、-OOCH,共有10种结构,综上所述,R有符合条件的结构13种。在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1:2:2:2的结构简式为
(6)由目标产物逆推出需要制备2-羟基丙酸。由醛与HCN发生加成反应知,乙醛与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN,水解生成2-羟基丙酸,2-羟基丙酸在浓硫酸、加热条件下生成环酯。合成路线如下:。
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【题目】制备单质硅时,主要化学反应如下:①SiO2+2CSi+2CO↑;②Si+2Cl2SiCl4;③SiCl4+2H2Si+4HCl。下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是
A.①③为置换反应
B.①②③均为氧化还原反应
C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高
D.②为化合反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体。干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下,容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,当移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。下列说法中正确的是
A. 活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24 L(标准状况)
B. NO2转化为N2O4的转化率为20%
C. 容器甲中NO已反应完
D. 活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,则a小于0.01
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【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是
A. 简单离子半径:Z>Y
B. 反应①为吸热反应
C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D. X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同
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【题目】某实验小组模拟光合作用,采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 铂极为阳极,发生氧化反应
B. 电解过程中,H+由交换膜左侧向右侧迁移
C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e-====CH3CH2OH+3H2O
D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2(标准状况)
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【题目】某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。
对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干,分别得到M、N固体。
回答下列问题
(1)用pH计分别测定0.5mol·L-1 NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液,得pH依次为a、b。预测a___________b(填“>”“<”或“=”)
(2)为了定性确认M、N成分,进行实验:
X的化学式为___________(填化学式)
(3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如下实验:
①点燃酒精灯前,先通入N2,其目的是____________。加热一段时间后,装置A中棕色粉末变红色,装置B中白色粉末变蓝色;装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热,继续通入N2。
②停止加热之前,___________先拆去B、C之间导管(填“要”或“不要”)。
③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g,则M的化学式为___________。
(4)FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。
(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。
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【题目】在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是
A. a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)
B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
C. c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)
D. d点:c(Cl-)=c(Na+)
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【题目】关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中错误的是( )
A. 等物质的量的CH4和H2O,核外电子总数均为10NA
B. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NA
C. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每产生1molO2转移电子数为7NA
D. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中,含氢原子数为12NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下, 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物质的量分数随pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A 的电离方程式:H2AH+ + HA-
B. pH = 5 时,在NaHA和Na2A的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 1 : 100
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合,离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)
D. NaHA溶液显碱性
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