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    【题目】某实验小组模拟光合作用，采用电解CO2和H2O的方法制备CH3CH2OH和O2装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 铂极为阳极，发生氧化反应

    B. 电解过程中，H+由交换膜左侧向右侧迁移

    C. 阴极的电极反应式为2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O

    D. 电路上转移2mol电子时铂极产生11.2LO2（标准状况）

    【答案】B

    【解析】

    A、CH3CH2OH中C为-2价，CO2发生还原反应，在铜极区充入CO2。由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应，故A项正确；

    B、铂极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故B项错误；

    C、阴极上发生还原反应生成乙醇和水，故C项正确；

    D、转移2mol电子生成0.5molO2，故D项正确。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氮氧化物的反应机理，对于消除其对环境的污染有重要意义。

    (1)升高温度，绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率却随着温度的升高而减小。查阅资料知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：

    I.2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0 v1正=k1正c2(NO) v1逆=k1逆c(N2O2)

    Ⅱ.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0 v2正=k2正c(N2O2)c(O2) v2逆=k2逆c2(NO2)

    请回答下列问题：

    ①反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=___________(用含△H1和△H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=___________，升高温度，K值___________(填“增大”“减小”或“不变”)

    ②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是反应Ⅱ，反应I的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。由实验数据得到v2正~c(O2)的关系可用图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为___________(填字母)。

    (2)通过图所示装置，可将汽车尾气中的NO、NO2转化为重要的化工原料HNO3，其中A、B为多孔惰性电极。该装置的负极是__________ (填“A”或“B”)，B电极的电极反应式为__________。

    (3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1L溶液甲，溶液乙为0.1mol/L的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3－)、c (NO2－)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为__________(已知HNO2的电离常数Kα=7.1×10－4mol/L，CH3COOH的电离常数Kα=1.7×10－5mol/L)。可使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是__________。

    a.向溶液甲中加适量水 b.向溶液甲中加适量NaOH

    c.向溶液乙中加适量水 d.向溶液乙中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是( )

    A. 点a的正反应速率比点b的大

    B. 点c处反应达到平衡

    C. 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

    D. 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　　)

    ①2∶7　　 ②5∶4　　 ③4∶5　　 ④7∶2

    A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

    A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

    B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

    C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

    D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下：

    回答下列问题

    （1）E中含碳官能团的名称是_______；C的名称是_____。

    （2）A→B反应条件和试剂是___________；C→D的反应类型是___________。

    （3）写出W的结构简式：___________。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是____________。

    （4）写出F→G的化学方程式：__________。

    （5）R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种

    ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能发生水解反应和银镜反应，其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。

    （6）以乙醛为原料合成环酯，设计合成路线（其他试剂自选）：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。

    步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液

    相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

    （1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。

    （2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

    （3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

    A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

    B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

    C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

    D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中

    E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

    F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

    （4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。

    步骤二：滴定

    相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL。

    （5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。

    （6）若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A、B均为由相同的两种元素组成的无色液体，C、E、G、I均为无色气体，其中C为单质，E为最简单的烃，G能使澄清石灰水变浑浊，I能使品红褪色；D、E均由两种元素组成，D的摩尔质量为144g·mol－1，H中两种元素质量比为7∶8，F是白色胶状沉淀，J是红棕色固体。

    （1）G的电子式为_____。

    （2）H的化学式为_____。

    （3）写出反应①的化学方程式：______。

    （4）写出反应②的离子方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

    A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质

    B. b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

    C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

    D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4

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