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【题目】溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中 HCO395 % ,利用图示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

A. a 室排出的是NaOH CaOH2等强碱性物质

B. b 室发生主要反应: 2H+ CO32=== H2O +CO2

C. c室发生的反应为 2H2O4e===O2 4H+

D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为14

【答案】D

【解析】

根据电解原理,写出阳极、阴极反应式,结合海水成分和阳离子交换膜的作用,分析电解池c室发生的变化,进而作出相应判断。

A项:a 室电极与电源正极相连,是电解池阳极,电极反应为2H2O4e===O2 4H+H+通过阳离子交换膜进入b室,A项错误;

B项:a室生成的H+通过阳离子交换膜进入b室,与主要含碳粒子发生反应HCO3+H+H2O +CO2B项错误;

C项:c室电极与电源负极相连,是电解池阴极,电极反应为2H2O+2e===H2 2OHb室海水中阳离子通过离子交换膜进入c室,故c室排出的是NaOH Ca(OH)2等强碱性物质,C项错误;

D项:据阳极反应和b室反应可知,装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为14D项正确。

本题选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组利用下列装置,进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________

(2)实验结束后,取装置③中的溶液,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中,不需要的仪器是___________

A.蒸发皿 B.漏斗 C.玻璃棒 D.酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀,据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________,请说明理由_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.(1)FeCl3的水溶液呈______(”、“”、“”)性,原因是:________________________(用离子方程式表示);实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以______(促进”、“抑制”)其水解;将FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是______

(2)NaClO溶液的pH,可用__________________(广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH”);NaClO溶液显碱性的原因是:________________________(用离子方程式表示);已知HClOKa=2.95×10-8,碳酸的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11,则NaClO溶液中通入少量的CO2所发生的化学方程式为__________

II.已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

A.c(Cl)>c (NH4+)>c (H+)>c(OH)

B.c (Cl)>c (NH4+)>c (OH)>c (H+)

C.c(NH4+)>c (Cl)>c(OH)>c (H+)

D.c (Cl)>c (H+)>c (NH4+)>c (OH)

填写下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是_______,上述四种离子浓度的大小顺序为____________(填序号);

(2)若上述关系中C是正确的,则溶质为___________________;若上述关系中D是正确的,则溶质为___________________

(3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成,且恰好是中性,则混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】起固氮作用的化学反应的是

A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

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同步练习册答案
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