Question

【题目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。

(2)测NaClO溶液的pH，可用__________________(填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”)；NaClO溶液显碱性的原因是：________________________(用离子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为__________。

II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)

B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)

D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_______，上述四种离子浓度的大小顺序为____________(填序号)；

(2)若上述关系中C是正确的，则溶质为___________________；若上述关系中D是正确的，则溶质为___________________。

(3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

Answer 1

【答案】酸 Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 抑制 Fe2O3 pH计 ClO－＋H2OHClO＋OH－ CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO NH4Cl ① NH4Cl 和NH3H2O NH4Cl和HCl 小于

【解析】

I．(1)FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子能够水解；在配制氯化铁溶液时，需要防止氯化铁水解；水解生成的氯化氢容易挥发，据此分析解答；

(2)根据NaClO溶液具有强氧化性，结合常见的测定pH的方法解答；NaClO属于强碱弱酸盐，能够水解，据此书写水解方程式；根据HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，判断出HClO、H2CO3、HCO3-的酸性强弱，结合复分解反应的原理书写方程式；

Ⅱ．任何水溶液中都有OH-、H+，结合溶液中存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，则溶质可能为NH4Cl、盐酸和氨水，利用铵根离子水解，结合溶液的酸碱性来分析解答。

(1)FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解而导致其溶液呈酸性，水解离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+2H+；在配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁水解；氯化铁水解，水解生成的氯化氢容易挥发，促进氯化铁的水解，蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到Fe2O3，故答案为：酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；抑制；Fe2O3；

(2) NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH，应该用pH计测定NaClO溶液的pH；NaClO属于强碱弱酸盐，NaClO溶液显碱性是因为ClO－＋H2OHClO＋OH－；根据HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则NaClO溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案为：pH计；ClO－＋H2OHClO＋OH－；CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO；

II．(1)因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2ONH3·H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH4+)，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，即①符合，故答案为：NH4Cl；①；

(2)C中离子的关系可知溶液显碱性，且c(NH4+)＞c(Cl-)，则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3．H2O；D中的离子关系可知溶液显酸性，且c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)，则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，故答案为：NH4Cl和NH3H2O；NH4Cl和HCl；

(3)因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而题目要求该溶液恰好呈中性，因此c(HCl)＜c(NH3H2O)，

而HCl为强电解质，完全电离，NH3．H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)＞c(OH-)，故答案为：小于。