[题目]下图是某有机物分子的球棍模型.下列关于该物质的说法正确的是A. 能与醋酸发生中和反应 B. 能用于萃取碘水中的单质碘C. 能使紫色石蕊试液变红色 D. 能与金属钠反应生成氢气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图是某有机物分子的球棍模型。下列关于该物质的说法正确的是

A. 能与醋酸发生中和反应 B. 能用于萃取碘水中的单质碘

C. 能使紫色石蕊试液变红色 D. 能与金属钠反应生成氢气

【答案】D

【解析】

由球棍模型中原子形成的共价键数判断，黑球形成4个共价键为C原子，灰球形成2个共价键为O原子，白球为H原子，则有机物为CH3CH2OH，为乙醇，结合乙醇的性质分析解答。

A．有机物为CH3CH2OH，可以与醋酸发生酯化反应，而不是中和，故A错误；B．乙醇易溶于水，不能用作萃取剂，故B错误C．CH3CH2OH显中性，不能使紫色石蕊试液变红色，故C错误；D． CH3CH2OH中含有羟基，能与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。

(2)测NaClO溶液的pH，可用__________________(填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”)；NaClO溶液显碱性的原因是：________________________(用离子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为__________。

II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)

B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)

D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_______，上述四种离子浓度的大小顺序为____________(填序号)；

(2)若上述关系中C是正确的，则溶质为___________________；若上述关系中D是正确的，则溶质为___________________。

(3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）上述流程中能加快反应速率的措施有__________。

（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：

2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

①该反应体现出酸性关系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。

②结合元素周期律解释①中结论：P和S电子层数相同，__________。

（3）酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式：__________。

（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

（5）脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42残留，原因是__________；加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是____________________。

（6）取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol·L1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。（已知：H3PO4摩尔质量为98 g·mol1）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]

金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________

(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。

(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

A. 11.2LH2含有的原子数目为NA

B. 27 g Al变为Al3＋时失去的电子数目为NA

C. 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为2NA

D. 常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为0.4NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有如下各种说法:

①金属和非金属化合时一定形成离子键;

②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

上述各种说法正确的是

A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

	Ⅲ收集气体	Ⅰ中试剂a，b	Ⅱ中试剂c	Ⅳ中试剂d
A	SO2	稀硫酸与铜片	浓硫酸	NaOH溶液
B	Cl2	浓盐酸与二氧化锰	饱和氯化钠溶液	NaOH 溶液
C	HBr	浓硫酸与溴化钠	浓硫酸	水
D	CO	甲酸与浓硫酸	浓硫酸	酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有三个反应：

反应① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1

反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2

反应③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

T/℃	700	800
K1	2.38	2.56
K2	0.80

(1)K1的表达式为________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。

(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度

D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量

(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	0	2	4	6
n(CO)/mol	1.20	0.90		0.80
n(H2O)/ mol	0.60		0.20

①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；

②800℃时，K2的值为_______________；

③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得两个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成微粒均与氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层数比N层电子数多6个。试写出：

（1）A、B、C、D的元素符号和名称：A____ B____C____D____。

（2）A元素的原子结构示意图____，D元素的离子结构示意图：______。

（3）画出A离子的电子式____B原子的电子式____。

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