[题目]a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应.当其达到平衡时.生成c mol C2H4.将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O.所需氧气的物质的量为A. ()mol B. molC. ()mol D. mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】a mol H2和b mol C2H2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成c mol C2H4，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量为

A. ()mol B. (a＋3b)mol

C. ()mol D. (a＋3b＋2c)mol

【答案】A

【解析】

根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量，反应生成CO2和H2O，根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)，根据氢元素守恒由n(H2O)=n(C2H2)+n(H2)，根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)，据此计算消耗的氧气。

根据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolH2和bmolC2H2的耗氧量，根据碳元素守恒有n(CO2)=2n(C2H2)=2bmol，根据氢元素守恒由n(H2O)= =n(C2H2)+n(H2)=bmol+amol，根据氧元素守恒有2n(O2)=2n(CO2)+n(H2O)=2×2bmol+bmol+amol=5bmol+amol，即n(O2)=mol，故合理选项是A。

练习册系列答案

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A. 原子半径大小顺序：D>C>B>A B. 最简单气态氢化物的稳定性：B>C

C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键

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【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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【题目】当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

(1)该反应的化学方程式为________________；其平衡常数表达式为K＝________。

(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3∶1

(3)已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值)

(4)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据

①降低温度，平衡向________方向移动。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时，达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________。

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【题目】某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

(1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。

(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。

A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯

(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。

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【题目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

(6)相同实验条件下，若改为0.0400molL-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500molL-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。

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