[题目]下列说法正确的是A. 氨气极易溶于水.因此液氨可作制冷剂B. 浓硝酸遇到铁.铝会钝化.在任何情况下都不反应C. 稀硝酸和铜反应需要加热D. 碳铵.指的是碳酸氢铵.受热易分解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂

B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应

C. 稀硝酸和铜反应需要加热

D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解

【答案】D

【解析】

A. 液氨气化吸收热量，因此液氨可作制冷剂，与溶解性无关系，A错误；

B. 在加热的条件下，浓硝酸和铁、铝都可以发生反应，B错误；

C. 稀硝酸与铜常温下可以反应，不需要加热，C错误；

D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解生成二氧化碳、水和氨气，D正确；

答案选D。

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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA

B. 标准状况下，6.72LNO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6NA

C. 28gN4（如图所示）含N一N键数目为2NA

D. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】当温度高于 500 K 时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。

(1)该反应的化学方程式为________________；其平衡常数表达式为K＝________。

(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。

a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变 c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗 H2和 CO2的物质的量之比为 3∶1

(3)已知：1 g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 143 kJ 热量；23 g 乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出 650 kJ 热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值)

(4)在一定压强下，测得由 CO2制取 CH3CH2OH 的实验数据中，起始投料比、温度与 CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据

①降低温度，平衡向________方向移动。

②在 700 K、起始投料比 n(H2)/n(CO2)＝1.5 时，H2的转化率为________。

③在 500 K、起始投料比n(H2)/n(CO2)＝2 时，达到平衡后 H2的浓度为a mol·L－1，则达到平衡时 CH3CH2OH 的浓度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

(2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

(3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

(4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

(5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

(6)相同实验条件下，若改为0.0400molL-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

(7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500molL-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是

A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正确

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【题目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。

(2)测NaClO溶液的pH，可用__________________(填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”)；NaClO溶液显碱性的原因是：________________________(用离子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为__________。