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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

    A. 1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NA

    B. 标准状况下，6.72LNO2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6NA

    C. 28gN4（如图所示）含N一N键数目为2NA

    D. 1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中NH4+数目为0.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A、1L0.1mol·L－1 NaHSO3溶液中含有0.1 molNaHSO3,根据S原子守恒知,A项正确；

    B、标准状况下，6.72LNO2的物质的量为0.3mol,根据3NO2+H2O=2HNO3+NO知,转移电子n(e-)=0.2mol,故B项错误；

    C、如图所示,1molN4含6moN-N键,n(N-N)=28g/(14×4)g·mol－1×6=3mol,故C项错误；

    D、1L0.5mol·L－1pH=7的CH3 COONH4溶液中,c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L,n(NH4＋)<0.5mol,故D项错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

    已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

    ②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________________。

    ②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，得出了、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

    ①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

    ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中的物质的量为0.37mol，则产物中=______________。

    （3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图中甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中负极上的电极反应式为_________，乙池中石墨电极上发生的反应为_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池电极上则会析出_________ g固体。

    （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。下图为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的_______极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为______________。

    （3）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子。S(g)在负极生成SO3的电极反应式为____________________。已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有____________（任写一条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

    A. 夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体

    B. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

    C. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深

    D. 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

    （1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器为________________________。

    （2）固体E的成分为_________________，加入的试剂④为________________，发生的化学方程式为__________________________________________。

    （3）加入试剂①的目的是______________________________________________________。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是:Na2O+2CO Na2CO3+C(石量烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是

    A. 该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

    B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体

    C. Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

    D. 自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的

    A. 二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L－1

    B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7

    C. Y点存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）

    D. 常温下，（CH3）2NH2Cl水解常数Kh≈5.0×10－11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

    C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂

    B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应

    C. 稀硝酸和铜反应需要加热

    D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解

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