练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。其中正确的是

    A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正确

    【答案】B

    【解析】

    苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，能够发生取代、氧化、加成、加聚等反应；据此分析。

    苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，故应具有苯和乙烯的性质，如碳碳双键既可使酸性KMnO4溶液褪色，又可使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯能发生硝化反应；所以①②⑤正确；苯乙烯属于烃类，而烃都难溶于水而易溶于有机溶剂(如苯)中，③错误，④正确；苯乙烯分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子：，⑥错误；

    综上所述，本题选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）

    （1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器为________________________。

    （2）固体E的成分为_________________，加入的试剂④为________________，发生的化学方程式为__________________________________________。

    （3）加入试剂①的目的是______________________________________________________。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某温度时，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为________

    (2)甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol则表示甲烷燃烧的热化学方程式为__________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）

    A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B. b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C. c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D. a、d两点对应的溶液均显中性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 ( )

    A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

    C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂

    B. 浓硝酸遇到铁、铝会钝化，在任何情况下都不反应

    C. 稀硝酸和铜反应需要加热

    D. 碳铵，指的是碳酸氢铵，受热易分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    （1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。

    （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

    铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

    CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

    (1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。

    A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

    (2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，

    (3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案