Question

【题目】25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 ( )

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

Answer 1

【答案】B

【解析】

酸和碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，结合水的离子积常数分析解答。

25℃时，Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸，醋酸的电离抑制水的电离，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-11 mol·L－1；②pH=5 的NH4Cl溶液，促进水的电离，c(H+)水=10-5 mol·L－1； ③pH=10的Na2CO3溶液，碳酸钠水解促进水的电离，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-4 mol·L－1；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液，氨水为碱，抑制水的电离，c(OH－) 水＝c(H+)水==10-11mol·L－1；由水电离出的氢离子浓度之比为10-11 mol·L－1∶10-5 mol·L－1∶10-4 mol·L－1∶10-11mol·L－1= 1∶106∶107∶1，故选B。