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    【题目】下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。

    A. 铝热反应B. 白磷自燃C. 干冰气化D. 燃放爆竹

    【答案】C

    【解析】

    A.铝热反应是放热反应，存在化学能与热能的转化，A不符合题意；

    B.白磷自燃是白磷的氧化反应，反应放出热量，存在化学能与热能的转化，B不符合题意；

    C.干冰气化的固体CO2克服分子间作用力使物质变为气体的过程，明天化学键的断裂和形成，因此一定不存在化学能与热能相互转化，C符合题意；

    D.燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符合题意；

    故合理选项是C。

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

    B. IA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键

    C. 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

    D. 活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

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    【题目】下图表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀盐酸时产生CO2的过程。

    （1）写出a点以前发生反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________。

    （2）写出a到b点发生反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。

    （3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于____mol(用含字母m的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则:

    (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

    (2)减压时，A 的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

    (3)若加入 B(体积不变)，则 B 的转化率_________。

    (4)若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    (1)写出该反应的离子方程式______________________，该反应中每生成1molCO2 转移电子数为________ 。

    (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和_________。
    (3)对比实验I和IV，可以研究________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 ( )

    A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

    C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质用途的描述不符合事实的是

    A.铝制容器可以贮运稀硫酸

    B.氧化铁可用作外墙涂料

    C.碳酸氢钠可用作焙制糕点发酵剂

    D.五彩缤纷的烟花是利用了某些金属化合物的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.试剂①可选用NaOH溶液

    B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

    C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成

    D.最后一步操作是蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为CO2+3H2CH3OH + H2O，请回答下列问题：

    (1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

    写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_______________________________。

    (2)如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应_____________。

    A．一定向正反应方向移动 　　　　　B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动 　　　　 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    (3)其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同的时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示：

    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是____________。

    ②c点CO2的转化率高于b点，原因是_________________________________。

    (4)常温常压下若反应的容器容积为2.0L，反应时间为4.0 min，容器里气体密度减少了2.0 g·，在这段时间内CO2平均反应速率为_____________。反应在t1时达到平衡，在这过程中c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，请在下图中画出t1后c(CO2)随时间t变化的趋势曲线（假设在t2时达到平衡）_________。

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