[题目]与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量相同的溶液是A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量相同的溶液是

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

【答案】A

【解析】

100mL 0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量为0.05mol。

A. 50 mL1mol/LNaCl溶液中，n（Cl－）=1mol/L0.050 L=0.05mol，符合题意，A正确；

B. 200mL0.25mol/L AlCl3溶液中，n（Cl－）=0.25mol/L0.2 L3=0.15mol，与题意不符，B错误；

C. 100 mL0.5mol/LMgCl2溶液中，n（Cl－）=0.5mol/L0.1 L2=0.1mol，与题意不符，C错误；

D. 25mL0.5mol/LHCl溶液中，n（Cl－）=0.5mol/L0.025 L=0.0125mol，与题意不符，D错误；

答案为A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 ( )

A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

Ⅰ．查阅资料：

常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。

Ⅱ．制备与分离：

（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。

（2）装置C、E的作用分别是 _________、_________。

（3）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。

Ⅲ．测量与计算：

反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。

（5）原装置收集到的ClO2物质的量为___________。

Ⅳ．结论：

（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：25℃时，0.1mol·L-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大

B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为CO2+3H2CH3OH + H2O，请回答下列问题：

(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：

写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_______________________________。

(2)如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应_____________。

A．一定向正反应方向移动　　　　　B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动　　　　 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同的时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示：

①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是____________。

②c点CO2的转化率高于b点，原因是_________________________________。

(4)常温常压下若反应的容器容积为2.0L，反应时间为4.0 min，容器里气体密度减少了2.0 g·，在这段时间内CO2平均反应速率为_____________。反应在t1时达到平衡，在这过程中c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，请在下图中画出t1后c(CO2)随时间t变化的趋势曲线（假设在t2时达到平衡）_________。

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【题目】设计实验探究乙烯与溴的加成反应。已知制取乙烯的化学方程式为：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。甲同学设计的实验______（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是______（填编号）。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的气体，未必是乙烯 D．使溴水褪色的气体，就是乙烯

(2)乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是___________，在验证过程中必须全部除去。乙烯与溴水发生反应的化学方程式是______________________________，

(3)设计实验验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应：______________。

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