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    【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）

    A.0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9mol

    B.58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L

    C.40gNaOH溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为2mol/L

    D.50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

    【答案】C

    【解析】

    A．根据n=cV，溶液的体积未知，无法计算0.3mol·L－1 Na2SO4溶液溶质的物质的量，也无法确定含有的Na＋和SO42-总物质的量，故A错误；

    B．溶液的体积不等于溶剂的体积，则58.5gNaCl溶于1L水中配制成溶液，所得NaCl溶液的体积不是1L，则溶液的物质的量浓度不为1mol/L，故B错误；

    C．40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水中配制成500mL的溶液，该溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故C正确；

    D．50mL1mol·L－1的KCl溶液中Cl－物质的量浓度为1mol·L－1，而100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度为0.5mol·L－1，不相等，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

    A、该反应的焓变为正值

    B、恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C、升高温度，逆反应速率减小

    D、该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下列四种溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为 ( )

    A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1

    C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

    （1）Cl2是最早用于饮用水消毒的物质，写出Cl2溶于水发生反应的离子方程式：___。

    （2）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂，工业上用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____。

    （3）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、ClO2氧化性更强，是无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。由以上信息可知，相同条件下，高铁酸钠溶解度比高铁酸钾溶解度__(填“大”或“小”)。高铁酸钾溶于水放出氧气，能杀菌消毒，生成能吸附水中悬浮物的氢氧化铁胶体。用一个离子方程式表示高铁酸钾处理水的过程____。干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应的还原剂是___，每生成1molNa2FeO4转移__mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.试剂①可选用NaOH溶液

    B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯

    C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成

    D.最后一步操作是蒸发结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

    铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用浓盐酸与氯酸钾固体反应制氯气时，发现所得气体颜色偏深，经分析该气体主要含有Cl2和ClO2两种气体，某研究性学习小组拟用如图所示装置分离制得的混合气体，并测定两种气体的物质的量之比。

    Ⅰ．查阅资料：

    常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。

    Ⅱ．制备与分离：

    （1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。

    （2）装置C、E的作用分别是 _________、_________。

    （3）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。

    Ⅲ．测量与计算：

    反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

    （4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。

    （5）原装置收集到的ClO2物质的量为___________。

    Ⅳ．结论：

    （6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，0.1mol·L-lCH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。该温度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大

    B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2

    C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

    D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是

    A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小 B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

    C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

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