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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素

    C. 32He和42He互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同

    【答案】B

    【解析】

    A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；

    B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；

    C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故C错误；

    D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示填空

    (1)化合物A中含氧官能团的名称是___________________________________。

    (2)1mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是__________________________________。

    (3)写出A发生加聚反应化学方程式____________________________。

    (4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_________________________。写出D与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。

    (5)F的结构简式是______________。

    (6)写出E发生缩聚反应的化学方程式___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）

    A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

    B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

    C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

    D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用下列装置，进行与氯气相关的实验。

    (1)装置④中NaOH溶液的作用是___________。

    (2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是___________。

    A．蒸发皿 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯

    (3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2___________________，请说明理由_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。

    (1)以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0　～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______。

    (2)pH=11时，图中H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小顺序为______；

    (3)H3AsO4第一步电离方程式为______；

    (4)若pKa2=-1gHKa2，H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2，则pKa2=______。

    Ⅱ、用0.1000molL-1AgNO3滴定50.00mLL-3Cl-溶液的滴定曲线如图所示

    (5)根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)数量级为______；

    (6)相同实验条件下，若改为0.0400molL-1Cl-，反应终点c移到______；(填“a”、“b”或“d”)

    (7)已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，相同实验条件下，若给为0.0500molL-1Br-，反应终点c向______方向移动(填“a”、“b”或“d”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

    B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

    C. 28 g CO所含的分子数为NA

    D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．(1)FeCl3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是：________________________(用离子方程式表示)；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解；将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______。

    (2)测NaClO溶液的pH，可用__________________(填“广泛pH试纸”、“精密pH试纸”、“pH计”)；NaClO溶液显碱性的原因是：________________________(用离子方程式表示)；已知HClO的Ka=2.95×10-8，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的化学方程式为__________。

    II．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系

    A．c(Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c(OH－)

    B．c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (OH－)＞c (H+)

    C．c(NH4+)＞c (Cl－)＞c(OH－)＞c (H+)

    D．c (Cl－)＞c (H+)＞c (NH4+)＞c (OH－)

    填写下列空白：

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是_______，上述四种离子浓度的大小顺序为____________(填序号)；

    (2)若上述关系中C是正确的，则溶质为___________________；若上述关系中D是正确的，则溶质为___________________。

    (3)若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前c(HCl) _______ c (NH3H2O)(大于、小于或等于)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】起固氮作用的化学反应的是

    A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

    C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]

    金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

    (1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

    (2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________

    (3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

    (4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________

    (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。

    (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

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