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    【题目】起固氮作用的化学反应的是

    A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

    C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

    【答案】A

    【解析】

    试题氮的固定是游离态的N转化为化合态的N的方法。A.工业上用氮气和氢气合成氨气是N的单质变为化合物。正确。 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮是N的化合物的转化。错误。C.氨气经催化氧化生成一氧化氮是N的化合物的转化。错误。 D.由氨气制化肥碳酸氢铵和硫酸铵的N的化合物的转化。错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。

    步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液

    相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

    （1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。

    （2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

    （3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

    A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

    B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

    C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

    D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中

    E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

    F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

    （4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。

    步骤二：滴定

    相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL。

    （5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。

    （6）若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素

    C. 32He和42He互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95 % ，利用图示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是

    A. a 室排出的是NaOH 、Ca（OH）2等强碱性物质

    B. b 室发生主要反应： 2H＋+ CO32－=== H2O +CO2↑

    C. c室发生的反应为 2H2O－4e－===O2↑＋ 4H+

    D. 装置中产生的 O2和提取的 CO2的体积比约为1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸（HNO2）、连二次硝酸（H2N2O2）、尿素[CO（NH2）2]等多种含氮的化工产品。

    （1）水能发生自偶电离2H2OH3O++OH－，液氨比水更难电离，试写出液氨的自偶电离方程式_______。

    （2）25℃时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：

    化学式

    HNO2

    H2N2O2

    电离常数

    Ka=5.1×10－4

    Ka1=6.17×10－8、Ka2=2.88×10－12

    ①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH（NaNO2）_____pH（NaHN2O2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②25℃时NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=_______（保留三位有效数字）。

    ③0.lmol/LNa2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。

    （3）以NH3与CO2为原料可以合成尿素[CO（NH2）2]，涉及的化学反应如下：

    反应I：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s） △H1=-159.5kJmol-1；

    反应II：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H2=+116.5kJmol-1；

    反应III：H2O（l）═H2O（g） △H3=+44.0kJmol-1。

    则反应Ⅳ：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为____________。

    （4）T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n（NH3）:n（CO2）=2:l的原料气，使之发生反应Ⅳ，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强p随时间t的变化如图1所示。

    ①T1℃时，该反应的平衡常数K的值为___________。

    ②图2中能正确反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填字母标号）。

    （5）据文献报道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性电极电解制得乙烯，其原理如图3所示。则b电极上的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，将A和B各0．32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

    A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

    t／min

    0

    2

    4

    7

    9

    n(B)／mol

    0.32

    0.24

    0.22

    0.20

    0.20

    A. 反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)

    C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48mol

    D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：

    已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

    氢氧化物

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cd（OH）2

    Mn（OH）2

    开始沉淀的pH

    6.5

    1.5

    7.2

    8.2

    沉淀完全的pH

    9.9

    3.3

    9.5

    10.6

    （1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_____________

    （2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为______________

    （3）除铁的过程分两步进行：

    ①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_____________

    ②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________

    （4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

    a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

    若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮及其化合物的说法正确的是 (　　)

    A. N2分子的结构稳定，因而氮气不能支持任何物质的燃烧

    B. 液氨汽化时要吸收大量热，因而液氨可用作制冷剂

    C. NO可用向上排空气法或排水法收集

    D. 浓硝酸保存在棕色瓶内是因为硝酸易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是

    A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-

    C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-

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