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    【题目】在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-六种离子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是

    A. Cu2+、K+、H+B. K+、CO32-、OH-

    C. CO32-、OH-、NO3-D. K+、H+、NO3-

    【答案】B

    【解析】

    甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定有Cu2+，则CO32-、OH-一定在乙中，则H+在甲中，再根据溶液呈电中性，则甲中的阴离子为NO3－，乙中的阳离子为K+；则乙烧杯中大量存在的离子组K＋、CO32－、OH－。

    答案选B。

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    【题目】起固氮作用的化学反应的是

    A. 工业上用氮气和氢气合成氨气B. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

    C. 氨气经催化氧化生成一氧化氮D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学一选修3:物质结构与性质]

    金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:

    (1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。

    (2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________________________

    (3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________

    (4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 _____________________

    (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为______ ，BF4-的空间构型为_________________ 。

    (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 _______________ cm(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下各种说法:

    ①金属和非金属化合时一定形成离子键;

    ②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;

    ③根据电离方程式HClH++Cl-,判断氯化氢分子里存在离子键;

    ④氢气和氯气的反应过程:H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成离子键的过程

    上述各种说法正确的是

    A. ①② B. 都不正确 C. ①②④ D. ①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是（　　）

    Ⅲ收集气体

    Ⅰ中试剂a，b

    Ⅱ中试剂c

    Ⅳ中试剂d

    A

    SO2

    稀硫酸与铜片

    浓硫酸

    NaOH溶液

    B

    Cl2

    浓盐酸与二氧化锰

    饱和氯化钠溶液

    NaOH 溶液

    C

    HBr

    浓硫酸与溴化钠

    浓硫酸

    水

    D

    CO

    甲酸与浓硫酸

    浓硫酸

    酸性KMnO4溶液

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。

    （1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是________。

    （2）分析上述流程，写出反应Ⅱ的化学方程式：________________________________。

    （3）用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2-。我国规定饮用水中ClO2-的含量应不超过0.2 mg·L－1。测定水样中ClO2、ClO2-的含量的过程如下：

    ①量取20 mL水样加入到锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0～8.0。

    ②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。

    ③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此过程发生反应：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。

    ④调节溶液的pH≤2.0，此过程发生反应ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。

    ⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至蓝色刚好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根据上述数据计算并判断该水样中ClO2-的含量是否超过国家规定____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三个反应：

    反应① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H1 平衡常数为K1

    反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H2 平衡常数为K2

    反应③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g) △H3 平衡常数为K3

    在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

    T/℃

    700

    800

    K1

    2.38

    2.56

    K2

    0.80

    (1)K1的表达式为________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。

    (2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

    A．缩小容器体积 B．降低温度 C．升高温度

    D．使用合适的催化剂 E．设法减少H2的量 F．设法减少FeO的量

    (3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    0

    2

    4

    6

    n(CO)/mol

    1.20

    0.90

    0.80

    n(H2O)/ mol

    0.60

    0.20

    ①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；

    ②800℃时，K2的值为_______________；

    ③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

    (4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是（ ）

    A. c1∶c2＝1∶3

    B. 平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C. X、Y的转化率之比为1：3

    D. c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生反应：A(g)＋B(g) C(g)

    （1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时n(A)为________mol。

    （2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成n(C)为________mol。

    （3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝________，y＝________。平衡时，n(B)________（填序号）。

    A．大于2mol　 B．等于2mol　 C．小于2mol D．可能大于、等于或小于2mol

    （4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。

    （5）若保持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成b molC，将b与a进行比较，则________（填序号）。

    A．a<b　 B．a>b　 C．a=b D．不能比较

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