[题目]在常温下.用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液.所得滴定曲线如下图所示.下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是A. a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C. c点:c(OH-)+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

【答案】B

【解析】

A．a点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(CO32-)＜c(HCO3-)，根据物料守恒可知：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(C032-)，故A正确；B．b点时根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B错误；C．c点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C正确；D．d点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正确；故选B。

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A. 该有机物的分子式为C4H4B. 该有机物不存在

C. 该有机物的空间构型为正四面体D. 该有机物不属于苯的同系物

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①2∶7　　 ②5∶4　　 ③4∶5　　 ④7∶2

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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【题目】某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下：

回答下列问题

（1）E中含碳官能团的名称是_______；C的名称是_____。

（2）A→B反应条件和试剂是___________；C→D的反应类型是___________。

（3）写出W的结构简式：___________。能测定H分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是____________。

（4）写出F→G的化学方程式：__________。

（5）R是E的同分异构体R同时具备下列条件的结构有______种

①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能发生水解反应和银镜反应，其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。

（6）以乙醛为原料合成环酯，设计合成路线（其他试剂自选）：______________。

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【题目】实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。

步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液

相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

（1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。

（2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。

（3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母）

A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中

C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出

D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中

E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液

F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线

（4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。

步骤二：滴定

相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL。

（5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。

（6）若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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【题目】一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g）经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

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