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    【题目】一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

    A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

    B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

    C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

    D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

    【答案】A

    【解析】

    A、1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物质的量为0.6mol，X表示的反应速率为0.6mol÷（10L×60s）=0.001mol/（Ls），故A正确；
    B、反应前后气体体积发生改变，将容器容积变为20L，压强减小，平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的1/2，故B错误；
    C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大，但增大程度不同，故C错误；
    D、若升高温度，X的体积分数增大，反应逆向进行，逆向是吸热反应，所以正向反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；
    综上所述，本题应选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示 、 ，

    E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是

    （2）图中△H= KJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：

    、

    ；

    （4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1

    ,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、

    υ(SO3)= mol·L-1·min-1；

    （5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成3 molSO3(g)的△H= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Z>Y

    B. 反应①为吸热反应

    C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

    D. X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

    对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到M、N固体。

    回答下列问题

    （1）用pH计分别测定0.5mol·L－1 NaHCO3溶液、0.5mol·L－1Na2CO3溶液，得pH依次为a、b。预测a___________b（填“＞”“＜”或“=”）

    （2）为了定性确认M、N成分，进行实验：

    X的化学式为___________（填化学式）

    （3）为了进一步探究M（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验：

    ①点燃酒精灯前，先通入N2，其目的是____________。加热一段时间后，装置A中棕色粉末变红色，装置B中白色粉末变蓝色；装置C中产生白色沉淀。当装置A中M完全反应时停止加热，继续通入N2。

    ②停止加热之前，___________先拆去B、C之间导管（填“要”或“不要”）。

    ③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g，则M的化学式为___________。

    （4）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________。

    （5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

    A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

    B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

    C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

    D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20mL0.lmol·L－1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

    A. b点时，溶液的pH=7

    B. 常温下，Kb(NH3·H2O)=1.0×10－5.3

    C. Vd<30 mI

    D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH－ )>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中错误的是(　　)

    A. 等物质的量的CH4和H2O，核外电子总数均为10NA

    B. 12克NaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NA

    C. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，每产生1molO2转移电子数为7NA

    D. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中，含氢原子数为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应和反应类型不相符的是

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)

    B. 在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)

    C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)

    D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

    D．反应在c点达到平衡状态

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