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    【题目】下列有关反应和反应类型不相符的是

    A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)

    B. 在一定条件下，苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)

    C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)

    D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)

    【答案】C

    【解析】

    A.甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应制TNT,甲苯中氢原子被硝基取代,该反应属于取代反应,故A正确；
    B.苯与氯气在催化剂存在下反应制取六氯环己烷,该反应属于加成反应,故B正确；
    C.由乙炔()与氯化氢在一定条件下1:1反应生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三键变为双键，属于加成反应，不属于氧化反应，故C错误；
    D. 乙烯与氯化氢在在催化剂的作用下，反应生成氯乙烷，双键变为单键，属于加成反应，故D正确；

    综上所述，本题选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示

    （提出猜想）

    问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？

    问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？

    问题3：氧化铜具有氧化性，能被H2、CO还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    （实验探究）

    I．解决问题1

    （1）需用到的药品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外，还需_________（填试剂的化学式）溶液。

    （2）用胆矾晶体配制1molL-1 CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量简外，还有________（填仪器名称）。

    （3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？

    实验内容和步骤：①_________；②_______________。

    Ⅱ．解决问题2

    取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答冋题：

    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_____________。

    （2）从实验Ⅱ可得出的结论是_______________________。

    Ⅲ．解决问题3

    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水CuSO4变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。

    （1）X气体的摩尔质量是_________________。

    （2）C装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

    A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

    B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

    C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

    D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯碱工业的原理改进方法如图分两个阶段进行，下列说法中错误的是(　　)

    A. 在阶段I中，电源a为正极、b为负极

    B. 阶段Ⅱ阴极反应：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

    C. 比传统氯碱工业减少了阳离子交换膜，避免氢气和氯气混合，便于NaOH提纯

    D. 阶段Ⅰ，Ⅱ的反应不能都在饱和食盐水的条件下进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

    （1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式___________________。

    （2）填写表中空格：

    仪器

    加入试剂

    加入该试剂的目的

    B

    饱和NaHCO3溶液

    除去二氧化碳中的氯化氢

    C

    ____________

    ____________

    D

    NaOH溶液

    ____________

    （3）写出C中发生反应的化学方程式：___________________。

    （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把_____________________，则证明试管中收集的气体是氧气。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学为了获取在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证据，用图1所示装置进行了如下实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。

    （进行实验）

    实验步骤：Ⅰ.向瓶中加入饱和FeSO4溶液，按图1所示连接装置；

    Ⅱ.打开磁力搅拌器，立即加入10% NaOH溶液；

    Ⅲ.采集瓶内空气中O2含量和溶液中O2含量(DO)的数据。

    实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。

    实验数据：

    （解释与结论）

    （1）搅拌的目的是____。

    （2）生成白色沉淀的离子方程式是____。

    （3）红褐色沉淀是____。

    （4）通过上述实验，可得到“在Fe(OH)2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

    A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

    【答案】D

    【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

    点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

    【题型】单选题
    【结束】
    28

    【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

    已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

    ②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

    B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4杂质，可选用Ba(OH)2溶液、稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：

    （1）写出三种试剂的化学式：A____、B____、C____

    （2）操作Ⅰ的名称是____。

    （3）根据题意，回答下列问题：

    ①加入过量A的目的是____；

    ②加入适量C的目的是_____；

    ③加入B时的化学反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________

    （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

    ①600K时，Y点甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）

    ②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。

    （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）＝________；实验温度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。

    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为____________

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