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    2．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的气体X的分子式．
    注射嚣A中装有气体X，推动注射器使气体X慢慢通过装有红热的氧化铜的玻璃管B．使之完全反应．得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．B管中的黑色粉末变成红色粉末；在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到0.28g氮气．已知，相同条件下，气体X相对H2的密度为16．试回答下列问题：
    （1）实验前应迸行的操作是检查装置的气密性．
    （2）理论上C管中收集到的水的质量0.36g．
    （3）X的摩尔质量是32g/mol，X的分子式为N2H4．
    （4）B管中发生反应的化学方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

    分析 C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体x只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素，反应收集到氮气的质量是0.28g，物质的量为0.01mol．B管中CuO含O：20.32 g-20.00 g=0.32 g，物质的量为0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.04mol×1g/mol=0.04g，所以气体X的质量为0.28g+0.04g=0.32g，气体X相对H2的密度为16，则相对分子质量为32，以此计算气体X的物质的量，含有的N、H原子的物质的量，据此书写气体X的分子式并确定结构简式，以此解答该题．

    解答 解：（1）因反应有气体参与且与气体生成，则应在实验前检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
    （2）实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g．B管中的黑色粉末变成红色粉末，可知B管中CuO含O：20.32 g-20.00 g=0.32 g，物质的量为$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，n（H2O）=0.02mol，m（H2O）=0.02mol×18g/mol=0.36g，
    故答案为：0.36g；
    （3）相同条件下，气体X相对H2的密度为16，则相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol，
    反应收集到氮气的质量是0.28g，物质的量为$\frac{0.28g}{28g/mol}$=0.01mol．B管中CuO含O：20.32 g-20.00 g=0.32 g，物质的量为$\frac{0.32g}{16g/mol}$=0.02mol，n（H2O）=0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.02 mol×2×1g/mol=0.04g，
    n（N）=0.01mol×2=0.02mol，n（H）=0.02 mol×2=0.04mol，因此n（N）：n（H）=0.02 mol：0.04mol=1：2，所以X的实验式为NH2，又相对分子质量为32，则分子式为N2H4，
    故答案为：32g/mol；N2H4；
    （4）由题目信息可知，B管中的黑色粉末变成红色粉末，说明反应生成Cu，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，故气体X与氧化铜反应生成铜、氮气与水，反应方程式为2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2，
    故答案为：2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

    点评 本题考查物质组成的推断等，是计算型推断，侧重于学生的分析、计算能力的考查，难度不大，利用质量守恒进行推断是解题的关键，本题注重基础知识和基本能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．有机化合物M是一种治疗心脏病药物的重要中间体，以A为原料的工业合成路线如图所示．

    已知：RONa+R′X$\stackrel{一定条件}{→}$ROR′+NaX
    根据题意完成下列填空：
    （1）化合物M的化学式为C13H16O4，1mol化合物M完全燃烧消耗15mol氧气．
    （2）写出反应类型：反应①加成反应．
    （3）写出A、E的结构简式、．
    （4）与   分子式相同，且能使氯化铁溶液显紫色的同分异构体还有11种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰的面积比为2：2：1：3的结构简式（写出其中任意两种）是、、任意2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
    （1）操作②的名称是过滤，试剂a是K2CO3 （填化学式）．
    （2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．
    （3）用分离出的固体B配制100mL  0.5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：A．胶头滴管；B．烧瓶；C．烧杯；D．药匙；E．量筒；F．托盘天平．回答下列问题：
    ①用托盘天平称得固体B的质量是10.4 g．
    ②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有B（填字母），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒 （写仪器名称）．
    ③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是a．
    a．某同学在定容观察液面时俯视
    b．容量瓶清洗后没有干燥
    c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜D＜C＜B
    B．非金属性：C＞D
    C．氢化物的热稳定性：C＞A
    D．单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应．可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    14．下列微粒电子式错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （1）Y的电子式为；
    （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2（SO4）3，则该反应的离子方程式为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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    （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6 kJ•mol-1．

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