Question

10．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：A＜D＜C＜B
• B． 非金属性：C＞D
• C． 氢化物的热稳定性：C＞A
• D． 单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液

Answer 1

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，则A不可能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，令B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外层电子数为6，再根据短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍，则A不可能处于第一周期，A、C的原子序数的差为8，说明A、C同主族，令B的最外层电子数为x，则A、C最外层电子数为2x，则x+2x+2x=15，解得x=3，故A、C最外层电子数为6，再根据短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，则A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，D为氯元素．
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＜Cl＜S＜Al，故A正确；
B．C为硫元素，D为氯元素，同周期自左而右非金属性增强，故非金属性S＜Cl，故B错误；
C．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，故C错误；
D．常温下Al在浓硝酸中发生钝化现象，不能溶于浓硝酸，但Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故D错误．
故选：A．

点评 本题以周期表中元素的推断为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度．考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重能力的培养．