Question

15．已知：H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1molBr₂（l）变为1molBr₂（g）需吸收30kJ能量．又知：1mol相关分子中的化学键断裂需吸收的能量如下：

H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
436kJ	akJ	369kJ

则表中a为（　　）

• A． 200
• B． 230
• C． 260
• D． 404

Answer 1

分析 根据盖斯定律计算H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）的△H，结合△H=反应物的总键能-生成物的总键能列方程计算．

解答 解：已知H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ
根据盖斯定律可知：H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g），△H=-102kJ/mol，
反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则：-102=436+a-2×369，
解得：a=200，
故选A．

点评 本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能-生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．