Question

18．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基态原子最外层有2个电子；
（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是H₂O（写化学式）；
（3）Z元素形成简单离子的离子结构示意图；
（4）XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称是乙酸．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹，则Z为铝元素，W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为铁元素．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期常见的元素，X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为碳元素，Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹，则Z为铝元素，W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为铁元素．
（1）W为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，外围电子排布式为3d⁶4s²，最外层有2个电子，
故答案为：四；Ⅷ；2；
（2）X为碳元素，Y为氧元素，同周期自左而右电负性增大，故碳的电负性比氧的小，非金属性越弱，氢化物稳定性越差，由于碳的非金属性弱于氧，所以碳和氧的气态氢化物中，较稳定的是 H₂O，
故答案为：小；H₂O；
（3）Z为铝元素，铝离子的离子结构示意图为，
故答案为：；
（4）XY₂为二氧化碳，是分子晶体，所以由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力，H、C、O的原子形成同种分子间氢键的物质为乙酸等，
故答案为：范德华力；乙酸．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律、原子结构示意图、分子间作用力等知识点，难度不大，解题时注意根据原子结构及元素的性质确定元素种类．