Question

11．为测定人体血液中Ca²⁺的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗0.001mol•L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为（　　）

• A． 0.002 5 mol•L^-1
• B． 0.001 mol•L^-1
• C． 0.000 3 mol•L^-1
• D． 0.003 5 mol•L^-1

Answer 1

分析 由方案可知，首先将Ca²⁺转化为CaC₂O₄，发生反应为Ca²⁺+C₂O₄²⁺=CaC₂O₄，然后再用稀硫酸将CaC₂O₄转化为H₂C₂O₄，发生反应为CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄↓+H₂C₂O₄，最后用酸性高锰酸钾滴定H₂C₂O₄，发生反应为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O，根据方程式可得关系式5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，令血液中含钙量为cmol/L，根据关系式计算．

解答 解：由方程式Ca²⁺+C₂O₄²⁺=CaC₂O₄
CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄↓+H₂C₂O₄
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
可得关系式：5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，
令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄
5                                                  2
cmol/L×0.015L                       0.001mol•L^-1×0.015L         
则cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol•L^-1×0.015L         
解得c=0.0025mol•L^-1，
故选A．

点评 本题考查物质含量测定的计算，为高频考点，把握实验方案中发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意关系式法的应用，题目难度不大．