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    14．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度不相等的是（　　）
    A．150mL 3mol/LKCl溶液B．150m L 1mol/LAlCl3溶液
    C．50mL3mol/LMgCl2溶液D．75mL 1.5mol/LMgCl2溶液

    分析 根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，50mL 3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度为3mol/L．

    解答 解：A、150ml3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×1=3mol/L；
    B、150mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；
    C、50ml3mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=3mol/L×2=6mol/L；
    D、75mL 1.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=1.5mol/L×2=3mol/L．
    故选C．

    点评 明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．能源和环境保护是世界各国关注的热点话题．请回答下列问题：

    Ⅰ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题．
    500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图1所示．
    （1）A点含义是该条件下反应3min时c（CO2）=c（CH3OH）；0～10min内v（H2）=0.225mol/（L．min），平衡常数K=5.3（保留一位小数）．
    （2）反应在500℃达到平衡之后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0.030mol•L-1逐渐增大，经5min又达到新平衡．
    ①T小于（填“大于”、“小于”或“等于”）500℃，判断理由是改变温度，甲醇的浓度增大，说明平衡正向移动，因为该反应的正反应是放热反应，则T＜500℃．
    ②列式计算温度为T时反应的平衡常数K2=300．
    （3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍．平衡向逆（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动．
    Ⅱ．电化学法处理SO2是目前研究的热点．
    利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图2所示．
    （1）石墨1为负极（填“正极”或“负极”）；正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O．
    （2）H+的迁移方向为从质子交换膜左侧向右侧迁移．
    （3）若11.2L（标准状况）SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为1mol．
    Ⅲ．某废水中含Cd2+、Ni2+、Pb2+（假设浓度均为0.01mol•L-1），已知：Ksp（CdCO3）=6.18×10-12，Ksp（NiCO3）=1.42×10-7，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
    取少量该废水向其中滴加Na2CO3溶液，形成CdCO3、NiCO3、PbCO3沉淀的先后顺序为PbCO3、CdCO3、NiCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）写出R的原子结构示意图：
    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H．
    （3）X与Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C2H2，X和Z组成的化合物的化学式为H2O和H2O2

    （4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的化学式CO2；D的电子式．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A$\stackrel{过量C}{→}$  B离子反应方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-
    ②A、B均为盐溶液，如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O2?2SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）． 下列说法正确的是（　　）
    A．S8的燃烧热△H=-a kJ•mol-1
    B．1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量
    C．已知1个S8分子中有8个S-S，S=O的键能为d kJ•mol-1，O=O的键能为e kJ•mol-1，则S8分子中S-S的键能为（2d-a-e） kJ•mol-1
    D．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．Na、Mg、Al分别与足量的盐酸充分反应，放出相同质量的H2，则参加反应的金属（　　）
    ①失去电子数目相同 ②质量相等 ③物质的量相等 ④质量比为23：12：9．
    A．①④B．①②C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{a}{14}$ mol-1B．$\frac{a}{28}$ mol-1C．14a mol-1D．28a mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液与30g质量分数为24%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
    混合后溶液的质量分数．
    混合后溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．浓度均为0.1mol•L-1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（　　）
    A．NaH2PO4、Na2HPO4B．Na2CO3、NaHCO3C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa

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