Question

3．常温下，将20g质量分数为14%的KNO₃溶液与30g质量分数为24%的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.26 g/mL的混合溶液．计算：
混合后溶液的质量分数．
混合后溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）分别计算出两溶液中含有溶质的质量，然后根据质量分数的公式计算；
（2）先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液中溶质的质量为：20.0g×14.0%=2.8g，
30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液中含有溶质的质量为：30.0g×24.0%=7.2g，
溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为：$\frac{2.8g+7.2g}{20g+30g}$×100%=20%．
答：混合后溶液的质量分数为20%；
（2）混合液中溶质的质量为：2.8g+7.2g=10.0g，溶质的物质的量为：n=$\frac{10g}{101g/mol}$≈0.1mol，
溶液的体积为V=$\frac{20g+30g}{1.26g/mL}$≈40mL=0.04L，
所以溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.04L}$=2.5mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为2.5 mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，题目难度中等，注意物质的量浓度、溶质的质量分数计算方法，该题是高考中的常见考点和题型，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．