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    【题目】A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为

    A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10

    【答案】A

    【解析】

    阳离子的电子数=原子序数-电荷数，阴离子的电子数=原子序数+电荷数，以此来解答。

    A的原子序数为n,A2+离子比B2离子少8个电子，设B的原子序数为x，则(x+2)(n2)=8，解得x=n+4，所以A选项符合题意；

    所以本题答案：A。

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    【题目】下列微粒中，决定元素种类的是（ ）
    A.质子数
    B.中子数
    C.质量数
    D.核外电子数

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    【题目】2015年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气是造成空气污染的主要原因，汽车尾气净化的主要原理为：
    2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示．

    （1）该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
    （2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）= ．
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面即可提高化学反应速率，若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图1中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，图2的示意图正确且能说明反应在t1时刻处于化学平衡状态的是（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是

    序号

    A

    B

    C

    装置

    原理

    通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    通入V升空气，测定U型管增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)

    A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

    B. 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol

    C. Al电极做负极，电极反应式为：Al－3e－=Al3+

    D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

    （1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

    ①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；

    ②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    断开1mol键所吸收的能量

    436kJ

    946kJ

    391kJ

    ③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。

    ④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

    A．容器内混合气体密度不变

    B．混合气体的压强不变

    C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

    D． v (N2)＝2v(NH3)

    （2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：

    ①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；

    ②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；

    ③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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    【题目】将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（　　）

    A.实验操作时的环境温度为22℃
    B.实验表明热能可转化为化学能
    C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    D.NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

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    【题目】下列物质不属于合金的是

    A. 生铁 B. 不锈钢 C. 黄铜 D. 金属铝

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    【题目】一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

    B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3

    C. 2min末的反应速率v(B)=0.3mol·L-1·min-1

    D. 在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的

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