Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　 　)

A. 1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA

B. 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NA

C. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D. 1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A、pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根据公式n=CV分析；C、铜和浓硫酸在加热条件下反应，和稀硫酸不反应；D、Na2O2中含有Na+和O22-离子。

pH＝1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L×0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A选项错误；根据公式n=CV，确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度，B选项中没有提供溶液的体积，B选项错误；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol，理论上完全反应生成SO2为0.46mol，即生成SO2分子数目为0.46NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，所以生成的SO2分子数目小于0.46NA，C选项错误；Na2O2中含有Na+和O22-离子，阳离子和阴离子之比是2:1，所以1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA，D选项正确；正确选项D。