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    【题目】在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为

    A. 2.8 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1

    【答案】B

    【解析】

    由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据A的反应速率可知，B的反应速率是0.12mol/(L·s)÷3＝0.04mol/(L·s)。所以B的物质的量变化是0.04mol/(L·s)×10s×2L＝0.8mol，因此剩余B是4mol－0.8mol＝3.2mol，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为_____________________。

    （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________。

    写出F→G反应的化学方程式___________________________________。

    设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－) _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C,D均为气体，在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

    A. υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ) B. υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)

    C. υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ) D. υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

    （1）2 mL试剂_______________；

    （2）加入少量___________试剂；

    （3）再加入___________试剂；

    （4）现象_____________________________________________________。

    （5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

    （6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，相同体积的某物质X与H2，前者质量是后者16倍的是( )

    A.CH4B.H2OC.SD.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲将NaCl、CaCO3分离，可能会涉及如下操作步骤：

    ①溶解②过滤③蒸发结晶④洗涤⑤烘干⑥萃取，其中正确的是( )

    A.①②③B.②③④⑤

    C.①②③④⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物

    B．苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应

    C．乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同

    D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是（ ）

    A. NH4+浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①

    B. 由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7

    D. pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14

    【答案】D

    【解析】①(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用， ②(NH4)2CO3 中碳酸根离子水解对于铵根离子的水解起到促进作用，③(NH4)2SO4溶液中硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，所以溶液中铵根离子的水解程度的大小顺序为：②＞③＞①。则要达到相同的铵根离子浓度，水解程度大的溶液，物质的浓度应该越大，即溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①。选项A错误。由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，由于醋酸的浓度远大于氢氧化钠的浓度，所以中和以后得到醋酸钠（较少）和醋酸（较多）的混合溶液，溶液显酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得到：c(CH3COO-)＞c(Na+)。又因为钠离子是醋酸钠完全电离生成的，氢离子使醋酸微弱电离得到的，所以有c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。选项B错误。pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，两溶液的氢氧根离子和氢离子的浓度刚好相等，等体积混合，恰好中和，溶液显中性。选项C错误。pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，其，所以 ， ，选项D正确。

    【题型】单选题
    【结束】
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    【题目】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A. Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)

    B. 20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

    C. CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

    D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作，不能用来分离提纯物质的是（　　）

    A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 称量

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