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    【题目】莽草酸是合成治疗禽流感和甲型H1N1流感药物——达菲的重要原料。已知莽草酸的结构简式如图所示。下列关于这种有机化合物的说法正确的是

    A.莽草酸的分子式为C6H10O5B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C.莽草酸遇FeCl3溶液显紫色D.莽草酸中所有碳原子可共平面

    【答案】B

    【解析】

    根据结构简式可确定其分子式；有机物含有羟基，可发生酯化、氧化和消去反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，酚类结构不能遇FeCl3溶液显紫色，碳原子不都共面。

    A、由结构简式可知该有机物的分子式为C7H10O5，故A错误；

    B、含C=C，则莽草酸能使溴的四氯化碳溶液发生加成反应，所以溶液褪色，故B正确；

    C、分子中不含苯环，则不含酚-OH，所以莽草酸遇FeCl3溶液不显紫色，故C错误；

    D、莽草酸中不含苯环，环状结构碳原子不在同一平面，故D错误。

    故答案选：B。

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    【题目】容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ）

    A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体

    C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知如下两个热化学反应

    (l)＋H2(g)→(l)H＞0 ①

    (l)＋2H2(g)→(l)H＜0 ②

    下列说法不正确的是

    A.反应①、②都属于加成反应

    B.l，3一环己二烯比苯稳定

    C.反应①、②的热效应说明苯环中含有的并不是碳碳双键

    D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在120℃，常压下，取1L该混合烃在3.5L氧气中完全燃烧，恢复到原状态，测得气体体积为4.5L，则符合该条件的烃的组合是

    A.CH4、C3H6B.CH4、C2H4C.C2H4、C3H8D.C2H2、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是（ ）

    选项

    a转化为b

    a转化为c

    c转化为b

    A

    NaOH

    Na

    CO2

    B

    Na2CO3

    NaOH

    HCl

    C

    NaHCO3

    NaOH

    CO2

    D

    NaHCO3

    NaCl

    HCl

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点，沸点，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

    (I)由天然气催化制备二甲醚：①；

    (II)由合成气制备二甲醚：

    ②；

    ③。

    回答下列问题：

    (1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是和；液态水变为气态水要吸收的热量。则________。

    (2)反应③的化学平衡常数表达式为________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按混合，图中能正确反映反应①中的平衡体积分数随温度变化的曲线是________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是________填字母。

    A.混合气体的密度不变

    B.反应容器中二甲醚的百分含量不变

    C.反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

    D.混合气体的压强不变

    (3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500K时的2L的密闭容器中充入2molCO和，此时体系总压强是。8min达到平衡，平衡时CO浓度为，，则CO的转化率为________，用平衡分压表示可逆反应③的平衡常数________分压总压物质的量分数。

    (4)在500K时的2L的密闭容器中充入，发生反应③，容器的总压强为4000kPa，反应5min后达到平衡，，用单位时间甲醇的分压变化表示该反应的反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨在国民经济中占有重要地位。

    (1)已知：

    则的________。

    (2)的活化能，则氨分解反应：的活化能________。

    (3)我国科学家以为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。

    在________填“”或“”溶液中催化效果更好；在溶液与溶液中，反应中的________填“前者大”“后者大”或“一样大”。

    (4)时，在一体积为2L的恒容刚性密闭容器中发生反应：。改变反应的一个条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①内，________。

    ②时，第Ⅰ阶段的平衡常数为________保留2位有效数字。

    ③第Ⅱ阶段平衡时与的物质的量之比为________。

    ④比较第Ⅱ阶段平衡常数和第Ⅲ阶段平衡常数的大小：________填“”“”或“”，判断的依据是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某小组设计的用干燥氯气和甲苯合成一氯化苄（C6H5CH2Cl，其中C6H5－表示苯基）并分离产物的实验装置。甲苯及各种氯化苄的物理性质如表所示。

    物理性质

    熔点℃

    沸点℃

    密度gcm-3

    甲苯

    -95

    110

    0.86

    一氯化苄（C6H5CH2Cl）

    -45

    179

    1.10

    二氯化苄（C6H5CHCl2）

    -17

    205

    1.26

    三氯化苄（C6H5CCl3）

    -4.4

    221

    1.37

    回答下列问题：

    （1）仪器F的名称是__________；

    （2）瓶B和C中盛放的试剂应分别为__________（填序号）；

    a．蒸馏水；浓硫酸 b．饱和食盐水；浓硫酸

    c．浓硫酸；酸性KMnO4溶液 d．饱和NaHCO3溶液；浓硫酸

    （3）两处冷凝水的进水口应分别为__________（填序号）；

    A . x1、y1 B. x1、y2 C. x2、y1 D．x2、y2

    （4）在回流反应的过程中，由于温度控制不当，部分产物从K2处被蒸出。取烧杯中的少量吸收液于试管中，滴入新制氢氧化铜悬浊液并加热，观察到有砖红色沉淀生成。则在吸收液中发生反应的化学方程式为______________________；

    （5）反应结束后，撤去E、F及尾气吸收装置，插上玻璃塞。保持K1关闭，打开K3，加热三颈烧瓶，分馏出一氯化苄，应选择的温度范围是__________；

    （6）由于某同学操作时不慎将含铁的沸石加入三颈烧瓶，在分馏时得到了异常馏分X。用质谱法测得X的相对分子质量与二氯化苄相同，核磁共振氢谱显示X中有3种不同化学环境的氢。已知苯环上存在甲基或氯甲基是，后续取代苯环的基团主要引入其邻位或对位，X的结构简式可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO25%、CuS71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程

    已知：I.铍、铝元素处于周期表中的对角线位置，化学性质相似

    Ⅱ.常温下： Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

    （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有______________ (填化学式)

    写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式____________________________

    （2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择合理步骤并排序______________。

    a加入过量的 NaOH b.通入过量的CO2 c加入过量的氨水

    d.加入适量的HCl e.过滤 f洗涤

    ②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是____________________________。

    （3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式________________________________________________________。

    ②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是______________ (任写一条)。

    （4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是______________ (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于______________。

    （5）取铍铜元件1000g，最终获得Be的质量为81g，则产率是______________。

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