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    【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是

    A. 金属氧化物都是碱性氧化物

    B. 与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物

    C. 酸性氧化物都可以与强碱反应

    D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

    【答案】C

    【解析】

    A．氧化铝是两性氧化物，A错误；

    B．NO2可与水反应生成硝酸（同时产生NO），但它不是酸性氧化物，B错误；

    C．酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物，当然均可和强碱反应，C正确；

    D．不成盐氧化物既不能和酸反应也不和碱反应，D错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

    ②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

    回答下列问题：

    （1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成气(CO、H2) 制备 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其热化学方程式为___________________________________。

    （2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2，5min达到平衡,平衡时测得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此时 CO的转化率为__________。可逆反应②的平衡常数 K2=_____________________ _。

    （3）在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数 K2 值变小，下列说法正确的是________________________。

    A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡移动的原因是升高了温度

    C. 达到新平衡后体系的压强不变 D. 容器中 CH3OCH3 的体积分数减小

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应①，平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率如图1所示，则a=________ (填数值)。

    （5）绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构如图 2 所示，电解质为 熔 融 态 的 碳 酸 盐 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 会参与电极反应。 工作时负极的电极反应为______________ 。

    （6）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是______________。

    ①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：

    A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率

    B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料

    C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大

    D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有大量Ba2+、OH—、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是

    A. SO42- B. HCO3— C. NH4+ D. Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
    A.标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
    B.通常状况下，8g O2和O3 的混合气体含有的分子数是0.5NA
    C.常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 个数为0.4NA
    D.标准状况下，11.2L H2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
    A.未冷却就转移、定容
    B.容量瓶原有少量蒸馏水
    C.定容时俯视刻度线观察液面
    D.量筒取浓盐酸时，俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中能表示阿伏伽德罗常数数值的是（ ）
    A.1mol H+含有的电子数
    B.标准状况下，22.4L酒精所含的分子数
    C.1.6 g CH4 含有的质子数
    D.1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+ 数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体可用排水法收集的是

    A.NH3B.HClC.O2D.SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：

    【查阅资料】
    ①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
    ②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： ．
    （2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为g．
    （3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 ．
    （4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为
    （5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

    操作步骤

    现象

    结论

    取少量氯化铵产品于试管底部，

    表明氯化铵产品纯净

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