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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：

    A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率

    B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料

    C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大

    D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效

    【答案】D

    【解析】催化剂不能使平衡发生移动， 使用V2O5作催化剂SO2的转化率不变，故A错误；Si是人类将太阳能转化为电能的常用材料，故B错误；卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的酸性弱，故C错误；醋酸与碳酸氢钠反应放出二氧化碳，所以服用时喝醋将降低药效，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

    A．温度： T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：υ（b）＞υ（d） υ（a）＞υ（c）

    C．平衡常数：K（a）＞K（c） K（b）=K（d）

    D．平均摩尔质量： M（b）＞M（d） M（a）＜M（c）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。

    （1）反应前4min的平均速率v(CO2)= ________________ mol/(L·min)

    （2）达到平衡时速率之比v(CO2):v(H2):v(CH3OH):v(H2O)=_________

    （3）达到平衡时，H2的转化率为____________ ；CO2平衡浓度是_____mol/L

    （4）该温度下，该反应的平衡常数为_____________

    （5）达到平衡时降低温度，平衡向_______________（填正反应或逆反应）方向移动；达到平衡时速率与原平衡速率比较（填变大，不变或减小）_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
    （1）体积最大的是；
    （2）原子数最多的是；
    （3）质量最小的是；
    （4）含氢原子数最少的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年9月以来，我国很多地区再大面积出现雾霾，特别是华中华北尤其严重，汽车尾气、燃煤废气和冬季取暖排放的CO2等都是形成雾霾的原因。

    Ⅰ．用于净化汽车尾气的反应为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0，在一定温度下，如图在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO，在t1时刻达到平衡状态。

    （1）能判断该反应达到平衡状态的标志是_______。

    A．在单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了1mol CO

    B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D．混合气体的压强不再变化

    （2）在t2时刻将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：___________

    Ⅱ．使用石油热裂解的副产物CH4来制取H2，其生产流程如图1所示：

    （3）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平均转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1_____P2(填“>”、“<”或“=”),100℃时，将1molCH4(g)和2molH2O(g)通入容积为100L的恒容的密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5。此时该反应的平衡常数K____________ (写出完整的计算过程)

    （4）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化情况如下表

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    温度/℃

    400

    500

    830

    平衡常数K

    10

    9

    1

    从表上可以推断该反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应，若反应在500℃时进行，设CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为________；

    （5）图3表反应Ⅱ在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时改变的条件是降低温度或________________（写一种）

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    【题目】32.5g的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到H2多少升（标准状况）？生成ZnCl2的物质的量是多少？

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    【题目】已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体。当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种。下列说法正确的是

    A. 若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n(ClO-)=n(Cl-)

    B. 若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

    C. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后的溶液中n(Cl-)和n(ClO-)可计算吸收的n(Cl2)

    D. 若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是

    A. 金属氧化物都是碱性氧化物

    B. 与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物

    C. 酸性氧化物都可以与强碱反应

    D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—种酸性“二甲醚（CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是

    A. a电极是该电池的负极

    B. b电极上发生的反应为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. H+由a电极向b电极迁移

    D. 电池工作时，电子从a电极→灯泡→b电极→电解液→a电极

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