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    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图 所示。下列叙述中不正确的是
     

    A．MOH是一种弱碱B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
    C．在x点，ROH完全电离D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

    D

    解析试题分析：根据图像可知，稀释100倍后，ROH的pH变化由13变为11，而MOH的则由12变为11，因此MOH是弱碱，存在电离平衡。ROH是强碱，A和C都是正确的；根据电荷守恒可知，B正确；D不正确，弱碱存在电离平衡，应该是c(ROH)＜10 c(MOH)，答案选D。
    考点：考查弱电解质的电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较
    点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。

    练习册系列答案
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