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    1．研究钠及其化合物有重要意义．
    （1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．
    实验室进行某实验需要0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
    ①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
    ②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体10.0g．
    ③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是BC．
    A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    B．定容时俯视刻度线
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
    （2）已知钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，将该反应改写为离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
    （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
    ①上述反应中，氧化剂是NaNO2．每生成标准状况下的NO气体2.24L，转移电子的数目为0.1NA．
    ②某厂废弃液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是B．
    A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．

    分析 （1）①依据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择需要仪器；
    ②依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    ③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
    （2）单质、氧化物、弱电解质应保留化学式，氢氧化钠为强碱应拆成离子形式；
    （3）①分析反应中元素化合价变化，反应物中所含有元素化合价降低的为氧化剂，依据方程式中元素化合价变化计算转移电子数；
    ②选择试剂时要考虑：能使NaNO2转化又无二次污染N2，亚硝酸钠发生还原反应，所以加入的物质应具有还原性．

    解答 解：（1）①配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管；
    故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②需要0.5mol•L-1的氢氧化钠溶液约480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要溶质的质量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；
    故答案为：10.0；
    ③A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；
    B．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
    C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，溶液解题偏小，溶液浓度偏高，故C选；
    D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    故选：BC；
    （2）钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，将该反应改写为离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；
    （3）①2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中亚硝酸钠中+3价的N化合价降低，所以亚硝酸钠做氧化剂；
    反应中生成2molNO，转移2mol电子，则每生成标准状况下的NO气体2.24L，物质的量$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，转移电子的数目0.1NA；
    故答案为：0.1NA；
    ②NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；氧气和高锰酸具有强的氧化性，氯化铵具有还原性，
    故选：B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应，明确配制原理及操作，熟悉氧化还原反应规律是解题关键，注意容量瓶规格的选择和使用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论．下列类推结论正确的是（　　）
    A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
    B．由Na20中阴阳离子个数比为1：2，可推知Na202中阴阳离子个数比为1：1
    C．由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁
    D．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）
    A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
    C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（　　）
    A．甲、乙化学平衡移动方向不同B．甲、乙平衡是NO2的体积分数相同
    C．甲、乙平衡是N2O4的体积分数甲＜乙D．甲、乙升温时，υ（逆）增大、υ（正）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．1923年以前，甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的．现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法，工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成和粗甲醇精馏等工序．
    已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②2H2（g）+CO2（g）?H2O+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示）．

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，则曲线Ⅰ可变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积（快速）压缩至2L．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，若采用铂为电极材料，两极上分别通入甲醇和氧气，以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则该碱性燃料电池的负极反应式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种固态烃的分子式为C12H12，经测定分子中无环状结构，由此推测该烃分子中最多含有碳碳双键的数目为（　　）
    A．6B．7C．10D．14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．
    Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJkJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅱ．回收SO2用于工业催化氧化制硫酸是处理SO2的方法之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为2L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0，在一定条件下经5min达到平衡，测得n（SO3）=0.040mol．
    （3）从反应开始至达到平衡，用O2表示反应速率为0.002mol•L-1•min-1
    （4）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等
    B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变
    D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （5）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施有利于提高SO2平衡转化率的bdf（填字母）
    a．升高温度
    b．降低温度
    c．继续通入SO2
    d．继续通入O2
    e．加入催化剂
    f．移出SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol H2O含有的原子数为NA
    B．4gH2含有氢分子数4NA
    C．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5NA
    D．1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+数0.1NA

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