【题目】日本福岛核电站的核原料铀—235（23592U）裂变释放出具有放射性的碘—131（13153I）和铯-137（13755Cs），下列说法正确的是
A. 127I和131I互为同素异形体 B. 137Cs的核电荷数为137
C. 铀-235的中子数是143 D. 铯与水的反应比钠和水反应缓慢
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组物质中含有的化学键类型完全相同的是
A. MgCl2、KOH B. AlCl3、HCl
C. H2O2、CS2 D. CaO2、CaCl2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： 。
(4)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（ ）
A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）
B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－
C. 图像中a、c两点处的溶液中
相等（HR代表CH3COOH或HClO）
D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O)
如果此方案正确，那么：
(1)进行操作①可选择的最常用仪器是______________。
(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________。
(3)进行操作②后，如何判断
已除尽，方法是_________________________。
(4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。
(5)操作④的目的是________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 ；从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
(2)装置A中①的名称是 ，冷却水的方向是____________，温度计水银球的位置是在 ；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是______________________。
(3)从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是____________。
A．酒精 B．苯 C．四氯化碳
若选则试剂X(密度小于水的密度)从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现在电视上有一个“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入到一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合 （ ）
A. 硝酸铵和水 B. 浓硫酸和水
C. 氧化钙和水 D. 氯化钠和水
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的一种或几种离子，请回答下列问题：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，生成的沉淀的化学式为 。
(3)取(2)的上层清液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。
(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是 (填序号)。
A．Cl B．
C．
D．OH
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。
Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe,3+ | Al3+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。
（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。
A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2
（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。
（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：
①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。
②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。
（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10， H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
