[题目]已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数.CH3COOHHClOH2CO3Ka＝1.8×10-5Ka＝3.0×10-8Ka1＝4.4×10-7Ka2＝4.7×10-11图中表示常温下.稀释CH3COOH.HClO两种酸的稀溶液时.溶液pH随加水量的变化.下列说法正确的是( )A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中.各离子浓度的大小关系是: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

图中表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是（　　）

A. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

C. 图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

【答案】C

【解析】A、CH3COOH的电离平衡常数大于HClO的电离平衡常数，说明醋酸的酸性强于HClO，依据盐类水解的规律，越弱越水解，即ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，因此离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A错误；B、电离出H＋能力强弱顺序是H2CO3>HClO>HCO3－，因此通入少量CO2发生反应：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故B错误；C、根据电离平衡常数，c(R－)/[c(HR)×c(OH－)]=[c(R－)×c(H＋)]/[v(HR)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka·K－1w，Ka和Kw只受温度影响，因此a和c两处的相等，故C正确；D、pH越大，c(H＋)越小，因此b点酸度大于a点，故D错误。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚) ，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。，下列说法正确的是

A. 当外电路中有0.2mol e-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2 NA

B. A极的电极反应式为+2e-+H+Cl-+

C. 乙装置中铁电极应与甲装置中X相连接

D. 电镀过程中乙装置中CuSO4溶液浓度逐渐减小

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：

回答下列问题：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。

（2）“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。

（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。

（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是

A. 电子总是先排布在能量最低的电子层里

B. 每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)

C. 最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)

D. S2的M层电子数是K层电子数的3倍

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求回答以下问题：

（1）常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)之比为________。

（2）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化镁溶液；④100mL 0.1molL-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是___________________ （填写序号）。

（3）若浓度均为0.1mol·L-1、等体积的NaOH和NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物质的量浓度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_______

25℃时，将0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液PH<7，写出溶液中所有离子浓度的大小顺序__________________________________，此时混合溶液___________（填“促进”或“抑制”）水的电离，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持温度不变，向体积相同、PH=2的盐酸和醋酸溶液分别加等浓度的氢氧化钠溶液至PH=7，盐酸所需氢氧化钠溶液的体积______醋酸所需氢氧化钠溶液的体积（填“＞”“＜”或“＝”）。